【題目】下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是(

A. HIB. NaOHC. Br2D. NaCl

【答案】B

【解析】

A.HI是共價(jià)化合物,故A錯(cuò)誤;

B. NaOH是由Na+OH-通過(guò)離子鍵形成的離子化合物,OH-內(nèi)存在O-H共價(jià)鍵,故B正確;

C. Br2是含有共價(jià)鍵的單質(zhì),故C錯(cuò)誤;

D. NaCl是由Na+Cl-通過(guò)離子鍵形成的離子化合物,沒(méi)有共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;

答案:B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體中.可以用來(lái)冷卻鎂蒸氣的是(
A.空氣
B.二氧化碳
C.氧氣
D.氬氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí)純水的電離程度為α1 , pH=2的醋酸溶液中水的電離程度為α2 , pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離程度為α3 . 若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離程度為α4 . 下列關(guān)系式中正確的是(
A.α23<α4<α1
B.α32<α1<α4
C.α2<α3<α1<α4
D.α1<α2<α3<α4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向50mL 0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02molL1的鹽酸生成沉淀.已知Ksp(AgCl)=1.8×1010 , 則生成沉淀后的溶液中c(Ag+)與pH分別為(
A.1.8×107 molL1 , 2
B.1×107 molL1 , 2
C.1.8×107 molL1 , 3
D.1×107 molL1 , 3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,能正確表示鹽的水解反應(yīng)的是(
A.NH4++H2ONH3H2O+H+
B.Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
C.S2+2H2O═H2S+2OH
D.Br+H2O═HBr+OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是(
A.非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
B.金屬原子和非金屬原子間也可形成共價(jià)鍵
C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
D.共價(jià)化合物中不能含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在25℃時(shí),醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表:

醋酸

碳酸

亞硫酸

Ka=1.75×105

Ka1=4.30×107 Ka2=5.61×1011

Ka1=1.54×102 Ka2=1.02×107


(1)寫(xiě)出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式:Ka1=
(2)在相同條件下,試比較H2CO3、HCO3和HSO3的酸性強(qiáng)弱:
(3)①如圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí),溶液PH隨水量的變化圖象中,曲線I表示的酸是(填化學(xué)式).

②a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的是(填字母).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體,合成路線如下:

已知:
ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化
+Cl2

(1)A的名稱(chēng)是 , A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是(選填字母).

(2)已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg.E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
(3)E由B經(jīng)①、②、③合成.
a.①的反應(yīng)試劑和條件是
b.②、③的反應(yīng)類(lèi)型依次是、
(4)1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為mol.
(5)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(6)完成下列化學(xué)方程式:
①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng),有機(jī)物N→EHPB的化學(xué)方程式為
②有機(jī)物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(7)有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
a.含有酚羥基 b.既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+ 、H+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出工業(yè)廢水中加入過(guò)量鐵粉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子方程式,并用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)

移方向和數(shù)目_________________________。

(2)試劑A化學(xué)式___________;生成物B化學(xué)式__________。

(3)操作I的名稱(chēng)________,操作II的名稱(chēng)______________。

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