【題目】已知在25℃時(shí),醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表:

醋酸

碳酸

亞硫酸

Ka=1.75×105

Ka1=4.30×107 Ka2=5.61×1011

Ka1=1.54×102 Ka2=1.02×107


(1)寫(xiě)出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式:Ka1=
(2)在相同條件下,試比較H2CO3、HCO3和HSO3的酸性強(qiáng)弱:
(3)①如圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí),溶液PH隨水量的變化圖象中,曲線I表示的酸是(填化學(xué)式).

②a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的是(填字母).

【答案】
(1)
(2)H2CO3;HSO3;HCO3
(3)CH3COOH;C
【解析】解:(1)碳酸的第一級(jí)電離方程式為H2CO3H++HCO3 , 電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之比與反應(yīng)物濃度冪之積的比值,則K1= ,碳酸的第二步電離由于第一步電離產(chǎn)生的氫離子對(duì)第二步有抑制作用,所以比第一步困難,
所以答案是: ;(2)H2CO3、HCO3和HSO3的電離平衡常數(shù)分別是:4.30×107、5.61×1011、1.02×107 , 所以酸性順序是:H2CO3>HSO3>HCO3
所以答案是:H2CO3;HSO3;HCO3;(3)酸的酸性越強(qiáng),加水稀釋時(shí)pH變化越大,醋酸的酸性比碳酸強(qiáng),所以曲線I表示的酸是CH3COOH;酸溶液中,氫離子濃度越大即pH越大,水的電離程度越小,所以ABC三點(diǎn)水的電離程度最大的是C點(diǎn),
所以答案是:CH3COOH;C.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí),掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)

B.B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)

C.b=5.73

D.C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)

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(1)1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1411 kJ能量 。

(2)1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8 kJ熱量

(3)2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s),放出1669.8 kJ熱量 。

(4)在200°C、101 kPa時(shí),1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體,放出14.9 kJ熱量

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A. HIB. NaOHC. Br2D. NaCl

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A.Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
B.Si、P、S元素的最高正化合價(jià)依次降低
C.C、N、O的原子半徑依次減小
D.Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)態(tài)性依次減弱

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A. 石油的分餾是物理變化

B. 石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

C. 石油催化重整的主要目的是得到芳香烴

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(2)物質(zhì)X為 , 裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是
(3)裝置Ⅰ中,NaOH溶液濃度m%n% (填“>”或“<”).
(4)利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸,該產(chǎn)品出口為(填“A”或“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由

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B.500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
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