【題目】25℃時(shí)純水的電離程度為α1 , pH=2的醋酸溶液中水的電離程度為α2 , pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離程度為α3 . 若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離程度為α4 . 下列關(guān)系式中正確的是( )
A.α2=α3<α4<α1
B.α3=α2<α1<α4
C.α2<α3<α1<α4
D.α1<α2<α3<α4
【答案】B
【解析】解:在25℃時(shí),純水中H2OH++OH﹣ , Kw=C(H+)C(OH﹣)=10﹣14 , 所以水電離出的c(H+)=c(OH﹣)=1×10﹣7molL﹣1 , 純水的電離度為α1;
pH=2的醋酸中C(H+)=10﹣2mol/L,水的電離,根據(jù)Kw=C(H+)C(OH﹣)=10﹣14 , 所以溶液中C(OH﹣)= =10﹣12mol/L,溶液中C(OH﹣)來(lái)自于水的電離,水電離出的C(H+)=C(OH﹣)=10﹣12mol/L,pH=2的醋酸中水的電離度為α2 , α2<α1;
pH=12的氫氧化鈉溶液中C(H+)=10﹣12mol/L,溶液中C(H+)來(lái)自于水的電離,水電離出的C(H+)=C(OH﹣)=10﹣12mol/L,pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3 , α2=α3<α1;
醋酸為弱電解質(zhì),pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉按一定體積混合,使他們恰好完全反應(yīng),CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O,酸堿中和反應(yīng)放熱,由于水的電離是吸熱過(guò)程,溫度升高,促進(jìn)水的電離,平衡向著正向移動(dòng),生成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解促進(jìn)水的電離,所以反應(yīng)后所得溶液中水的電離度為α4>α1 ,
故選B.
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是( )
A.鈉放入水中??? Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.電解飽和食鹽水??? 2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
C.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁??? Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液??? HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是
A.A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)
B.B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)
C.b=5.73
D.C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于“植物油”的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.屬于酯類(lèi)B.不含碳碳雙鍵
C.比水輕D.在堿和加熱條件下能完全水解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示法不正確的是( )
A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金剛石穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H++OH- H2O ΔH =-57.3 kJ·mol—1,若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ
D.在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下物質(zhì)中存在12C、13C、14C原子的是( 。
①金剛石 ②CO2③石灰石 ④葡萄糖。
A.①②③④B.①②③C.②③④D.②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1411 kJ能量: 。
(2)1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8 kJ熱量: 。
(3)2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s),放出1669.8 kJ熱量: 。
(4)在200°C、101 kPa時(shí),1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體,放出14.9 kJ熱量: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的濃度的說(shuō)法正確的是( )
A.將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B.500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
C.把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl﹣)仍然是3mol/L(忽略混合后體積變化)
D.把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
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