Question

（6分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___      __                           ；若1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l)的ΔH ="____" kJ/mol。氫氣的燃燒熱為_(kāi)___  kJ/mol。

Answer 1

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H="-241.8KJ/mol" ；－285.8 ；285.8kJ/mol

考查熱化學(xué)方程式的書寫。熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式。書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：
　�、倜鞔_寫出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。
　�、诟魑镔|(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)�？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無(wú)限稀釋水溶液。
　　③反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)。若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同。　
④熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時(shí)可省略�！�
氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=－241.8KJ/mol；1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)要吸收44kJ的熱量，所以此時(shí)的反應(yīng)熱是－（241.8＋44）KJ/mol＝－285.8kJ/mol；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol。