(4分) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
(1)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；
(2)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -195kJ·mol-1 
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O      △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；
(1)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O
(2)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048.9kJ·mol-1
(1)NH3+NaClO——N2H4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成NaCl和H2O，觀察法可配平方程式為 2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O；
(2)肼與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣：2N2H4 +N2O4==3N2+4H2O；
觀察已知的兩個(gè)熱方程式可知，②×2-①得：
2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H=△H2×2-△H1="=" -1048.9kJ·mol-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)。
⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K = ___________________________。
⑵如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_________。
A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
⑶已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H＝-a  kJ·mol－1
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H＝-b  kJ·mol－1
③ H2O(g) = H2O(l) △H＝-c  kJ·mol－1
則CH3OH(l) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(l) △H＝ ____________________ kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___      __                           ；若1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的ΔH ="____" kJ/mol。氫氣的燃燒熱為_(kāi)___  kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
A．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8 kJ·mol—1
B．2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
C．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
D．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2 CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6 kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（本題共10分）白磷、紅磷是磷的兩種同素異構(gòu)體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足是生成P4O10。
（1）已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=" -2983.2" kJ?mol-1,
P(s，紅磷)+ 5/4O2(g)="1/4" P4O10(s) ΔH2=" -738.5" kJ?mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                 。
（2）已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ?mol-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10和P4O6的物質(zhì)的量之比為               ，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為為               。
（3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

則反應(yīng)P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH =                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4（g）＋4NO2（g） = 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－574kJ/mol
② CH4（g）＋4NO（g） = 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－1160kJ/mol 下列說(shuō)法不正確的是(    )
A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；DH＞－574 kJ/mol
B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，設(shè)水為氣態(tài),則放出的熱量為 1734kJ。
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ/mol，則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)
A．－386 kJ/molB．＋386 kJ/molC．－746 kJ/molD．＋746 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
CH4(g)+O2(g)= C02(g)+H2O(1)；?H =-445.15kJ·mol-1
CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)；   ?H=-607.3kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；    ?H ="-890.3" kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g)；   ?H ="-802.3" kJ·mol-1 
則CH4的燃燒熱為
A．445.15 kJ·mol-1B．607．3 kJ·mol-1C．890．3 kJ·mol-1D．802．3 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H = －483．6kJ／mol；H2(g)+ O2(g)==H2O(l)；△H = －285．8kJ／mol，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收____________kJ的熱量。

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