已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1
現(xiàn)有1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時吸收的熱量是(   )
A.2.44 kJB.4.88 kJC.44.0 kJD.88.0 kJ
A
考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)蓋斯定律可知,①+②即得到2H2O(g)=2H2O(l),則△H=-571.6 kJ·mol-1+483.6 kJ·mol-1=-88kJ/mol,所以1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時吸收的熱量是88kJ÷36=2.24kJ,答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知下列熱化學(xué)方程式:Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H=" -" 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H=" -" 90.7kJ/mol
由此可知反應(yīng) Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l) 的焓變?yōu)?u>                   

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇,放出的熱量為Q,為完全吸收生成的CO2,并使之生成正鹽Na2CO3,消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL,則燃燒1mol無水酒精放出的熱量是
A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___      __                           ;若1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水時要吸收44kJ的熱量,則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的ΔH ="____" kJ/mol。氫氣的燃燒熱為____  kJ/mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(共16分,沒空2分)
已知下列熱化學(xué)方程式:
①C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g)               ΔH=-131.3 kJ·mol1
②H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol1
③C(s)+O2(g)===CO2(g)                      ΔH=-393.5 kJ·mol1
④CO(g)+O2(g)===CO2(g)                    ΔH=-283 kJ·mol1
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol1
⑥H2(g)+O2(g)===H2O(1)                   ΔH=-285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)         ΔH=-2220.0 kJ·mol1
 N2 (g)+ 3H2(g)="==" 2NH3 (g)                         ΔH=-92 kJ·mol1
(1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有______________,不正確的理由分別是             _____________________________________________________________________________。
(2)根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式:______________________。
(3)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是                。
(4)已知:H2O(1)=H2O(g);ΔH=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                      
(5)上述反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有__________________________________;
表示中和熱的熱化學(xué)方程式有______________。
(6) 已知H—H鍵能為436 kJ/mol,H—N鍵能為391kJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是_____________?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在25℃、101kPa下,0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是(   )
A.CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=+725.8 kJ·mol—1
B.2CH3OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l);△H=-725.8 kJ·mol—1
C.CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-725.8 kJ·mol—1
D.2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2 CO2(g) + 4H2O(g);△H=-1451.6 kJ·mol—1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(本題共10分)白磷、紅磷是磷的兩種同素異構(gòu)體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時生成P4O6,空氣充足是生成P4O10。
(1)已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=" -2983.2" kJ?mol-1,
P(s,紅磷)+ 5/4O2(g)="1/4" P4O10(s) ΔH2=" -738.5" kJ?mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                 。
(2)已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ?mol-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10和P4O6的物質(zhì)的量之比為               ,反應(yīng)過程中放出的熱量為為               
(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能(KJ/mol):P-P 198,Cl-Cl 243,P-Cl 331。

則反應(yīng)P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH =                   

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol,N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol,則2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(  )
A.-386 kJ/molB.+386 kJ/molC.-746 kJ/molD.+746 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分).2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol CO (g)氧化為1 mol CO2 (g)的ΔH =-283 kJ/mol。請回答下列問題:

(1)圖中A點表示:____________________________________;E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。
(2)圖中ΔH = ________kJ/mol。

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