【題目】利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,如右圖,兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯誤的是
A.B極區(qū)電解質(zhì)溶液為LiOH溶液
B.陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
C.電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移
D.電極A連接電源的正極
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【題目】已知反應(yīng):2CrO+2H+Cr2O+H2O。某科研小組用如圖電解裝置,由Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.CrO生成Cr2O的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),不能通過電解方法獲得
B.a(chǎn)為電源正極
C.d口流出的NaOH溶液的濃度與c口通入的NaOH溶液的濃度相同
D.Na+從右側(cè)通過陽離子交換膜進(jìn)入左側(cè)
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【題目】電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時間后,藍(lán)色又逐漸變淺。(已知:3I2+ 6OH—= IO3—+5I—+3H2O , IO3—離子無色);下列說法不正確的是
A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O+2e—= H2↑+2OH-
B.a(chǎn)為電源正極
C.電解結(jié)束時,右側(cè)溶液中沒有IO3—
D.用陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式為:KI + 3H2O KIO3+3H2↑
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【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的元素。B、C、D同周期且相鄰,C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。E是同周期元素中金屬性最強的元素。F的氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿。G的一種氧化物能使品紅溶液褪色,且G原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。按要求回答下列向題:
(1) C元素在周期表中位置_________;F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)E與D形成的化合物E2D2的電子式是_______;B與D形成的化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是_____。
(3)B、G、H三種元素最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序是________。E所在的周期中離子半徑最小的是________。(用相應(yīng)酸的化學(xué)式或離子符號回答問題)
(4)G的一種氧化物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,對應(yīng)的離子方程式_________。
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【題目】(1)圖1表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4,量簡中液體的體積是__________mL。
(2)圖II表示50mL滴定管中液畫的位置,如果液面處的讀數(shù)是a ,則滴定管中液體的體積(填代號)________。
A. 是amL B.是(50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于(50-a)mL
(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的____________,(填寫“甲”、“乙”、“丙”)然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(4)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+
滴定時,1mol (CH2)6N4H+與1mol H+相當(dāng),然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗:
步驟I:稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。
A.根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察_____________。(填“A”或“B”)
A 滴定管內(nèi)液面的變化 B 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點時,酚酞指示劑由___________色變成___________色。
B.滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) | 待測溶液的 體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1·L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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【題目】在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)A2(g)+B2(g)xC(g),符合圖Ⅰ所示關(guān)系。對圖Ⅱ的說法正確的是(T為溫度、P為壓強、t為時間) ( )
A. P3<P4,y為A2轉(zhuǎn)化率
B. P3<P4,y為A2濃度
C. P3>P4,y為混合氣密度
D. P3>P4,y為C的體積分?jǐn)?shù)
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【題目】下列敘述正確的是
A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b
B.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的pH<7
C.常溫下,1.0×10-3 mol·L-1鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1鹽酸的pH=8.0
D.常溫下,若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11
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【題目】下列有關(guān)油脂的敘述中,不正確的
A. 天然油脂沒有固定的熔點和沸點,所以油脂是混合物 B. 油脂是酯的一種
C. 油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯 D. 油脂都不能使溴水褪色
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【題目】下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液,除a、b外,其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池,其工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K,發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅,20min后,將K斷開,此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同;據(jù)此回答:
(1)a電極的電極材料是 (填“PbO2”或“Pb”)。
(2)丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為 。
(3)電解20min時,停止電解,此時要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是 。
(4)20min后將乙裝置與其他裝置斷開,然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計,發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn),則此時c電極為 極,d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
(5)電解后取a mL丁裝置中的溶液,向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液,當(dāng)加入b mL CH3COOH溶液時,混合溶液的pH恰好等于7(體積變化忽略不計)。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5,則a/b = 。
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