【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色又逐漸變淺。（已知：3I2+ 6OH—= IO3—+5I—+3H2O ， IO3—離子無色）；下列說法不正確的是

A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O+2e—= H2↑+2OH-

B．a(chǎn)為電源正極

C．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中沒有IO3—

D．用陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式為：KI + 3H2O KIO3+3H2↑

【答案】C

【解析】A、左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；B、左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，所以a為電源正極，故B正確；C、一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，故右側(cè)溶液中含有IO3-，故C錯誤；D、左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

則△H4的正確表達(dá)式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢測血液中的Ca2+能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組測定血液樣品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；

②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積如圖所示，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

回答下列問題：

（1）已知H2C2O4屬于二元弱酸，下列說法正確的是_________

A．H2C2O4 溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)

B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)前者小于后者

C．(NH4)2C2O4 溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)

（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色開始時(shí)緩慢，一段時(shí)間后迅速加快，利用水浴使反應(yīng)液保持恒溫時(shí)也是如此，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是_________

（3）12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液應(yīng)用_________量取(填“酸式”或“堿式”滴定管）

（4）到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________

（5）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（6）計(jì)算血樣中Ca2+的含量_________ g/100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱、分類完全相符的是（　　）
A.亞硝酸鈉、NaNO2、鹽
B.氧化鐵、Fe3O4、氧化物
C.純堿、NaOH、堿
D.酒精、CH3OH、有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 含H+的溶液顯酸性 B. 加熱蒸餾水，Kw變大，pH變小

C. 常溫下，0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液pH為12 D. 醋酸溶液加水稀釋，所有離子的濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓[

B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)椋?/span> ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液．
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，如右圖，兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯誤的是

A．B極區(qū)電解質(zhì)溶液為LiOH溶液

B．陽極電極反應(yīng)式為2Cl－-2e－=Cl2↑

C．電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移

D．電極A連接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種高分子化合物（VI）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：

回答下列問題：

（1）目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯主要是以 為原料通過 反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。

（2）化合物III生成化合物IV的另外一種產(chǎn)物是 。（提示：該反應(yīng)的逆反應(yīng)原子利用率為100%）

（3）寫出合成路線中從化合物IV到化合物VI的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。

（4）下列關(guān)于化合物III、IV和V的說法中，正確的是 （填字母）

A．化合物III可以發(fā)生氧化反應(yīng)

B．化合物III不可以與NaOH 溶液反應(yīng)

C．化合物IV能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．化合物III、IV和V均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

E．化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

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