【題目】如圖點(diǎn)滴板上四個溶液間反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. a反應(yīng)：H＋＋OH－H2O

B. b反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－

C. c反應(yīng)：Ba2＋＋＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O

D. d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3

【答案】D

【解析】

A.醋酸屬于弱酸，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CH3COOH＋OH－H2O+CH3COO-，A錯誤；

B.氯氣具有氧化性，能夠把亞鐵離子氧化，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，B錯誤；

C. 氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；

D.一水合氨為弱堿，寫成分子形式，一水合氨和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式書寫正確，D正確；

綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不能按(“→”表示一步完成)的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（ ）

選項(xiàng)

a

b

c

A

Fe

FeCl2

FeCl3

B

Si

SiO2

SiF4

C

HNO3

NO

NO2

D

Al

Al2O3

Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10－4mol·L－1)

10

4.5

2.5

1.5

1.0

1.0

c(CO)/(10－3mol·L－1)

36.0

30.5

28.5

27.5

27.0

27.0

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

(1) 已知該反應(yīng)ΔS<0，在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________0(填寫“>”“<”或“＝”)。

(2)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________。

(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：－64.5 ℃，沸點(diǎn)：－5.5 ℃）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物。亞硝酰氯應(yīng)用廣泛，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示，為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充右表中缺少的藥品。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

蒸餾燒瓶中

A儀器中

制備純凈的Cl2

MnO2

①______

②______

制備純凈的NO

Cu

③______

④______

（2）乙組同學(xué)對甲組同學(xué)制取NO的裝置略加改良，結(jié)合甲組制得的Cl2共同制備NOCl，裝置如圖所示：

①儀器b的名稱為________________。

②組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先______________，然后依次裝入藥品。此實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：一是將Cl2充滿D裝置的三頸瓶中；二是A中反應(yīng)開始時要先關(guān)閉K2，打開K1，待NO充滿裝置后再關(guān)閉K1，打開K2。這兩步操作中充滿的目的都是__________________________________________________。

③若C裝置中壓強(qiáng)過大，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

④裝置D中冰鹽水的作用是__________________。

（3）亞硝酰氯（NOCl）純度的測定：將所得亞硝酰氯（NOCl）產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

①亞硝酰氯（NOCl）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

②亞硝酰氯（NOCl）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，

下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D. HI（g）＋I(xiàn)Cl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________（用nB、tB表示）。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）___________________。

a．c（H2）減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確

A. 放電時K＋移向負(fù)極

B. 放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋

C. 放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅰ。保持溫度不變，僅改變某一個條件達(dá)到平衡Ⅱ，兩次平衡時各物質(zhì)的濃度如下：

Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)

　平衡Ⅰ/(mol·L－1)　　a　　　　　b　　　　　　c

　平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z

下列敘述不正確的是(　　)

A. 存在關(guān)系式：c/ab3＝z/xy3

B. 存在關(guān)系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1

C. 向溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺

D. 當(dāng)溶液中c(SCN－)保持不變時達(dá)到平衡狀態(tài)

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同步練習(xí)冊答案