【題目】下列各組物質(zhì)中，不能按(“→”表示一步完成)的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（ ）

選項(xiàng)

a

b

c

A

Fe

FeCl2

FeCl3

B

Si

SiO2

SiF4

C

HNO3

NO

NO2

D

Al

Al2O3

Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，Fe+HCl=H2+FeCl2，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，2Fe+3Cl2=2FeCl3，向氯化亞鐵溶液中通入氯氣可生成氯化鐵，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A不符合題意；

B、硅與氧氣在加熱條件下可生成二氧化硅，Si+O2=SiO2，硅單質(zhì)與氟單質(zhì)反應(yīng)生成氟化硅，Si+2F2=SiF4，SiO2與氫氟酸反應(yīng)可生成SiF4，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故B不符合題意；

C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，銅與濃硝酸反應(yīng)可生成二氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)可生成二氧化氮，故C不符合題意；

D、鋁與氧氣反應(yīng)可生成氧化鋁，其他均不能經(jīng)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是(　　)

A.氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化銅和水

B.氫氧化銅是一種弱堿，能與酸反應(yīng)生成鹽和水

C.硫酸銅溶液中加入燒堿溶液有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成

D.氧化銅是一種堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng) 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2 min達(dá)平衡，B的濃度減少了0.6 mol/L。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

B. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C. 壓強(qiáng)不變可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 向容器中充入 Ne，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；

②在 U 形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉T形管活塞；

③在盛有1.0 g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。 試回答：

(1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是__________；

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是___________；

(3)則1mol Ca(OH)2 能量_______1mol CaO與1molH2O的總能量；(填“大于”，“等于”或“小于”) ；

(4)若該實(shí)驗(yàn)中 CaO 換成 NaOH，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象?_______(填“能” 或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D為單質(zhì),并可反應(yīng)生成離子化合物。試回答：

(1) G的化學(xué)式為________；

(2)寫出B的電子式______________。

(3)寫出B +水→C的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(4)B和E反應(yīng)也可生成H，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：

(1)可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T/K

938

1 100

K

0.68

0.40

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式________。

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；充入氦氣，混合氣體的密度________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________(填編號(hào))。

A．HCN B．HClO

C．H2CO3 D．CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________(填編號(hào))。

A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(3)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全( 使Cu2＋濃度降 至原來(lái)的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

（1）化學(xué)鍵沒有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；

（2）既發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______________；

（3）Na2O2的電子式為________；

（4）用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖點(diǎn)滴板上四個(gè)溶液間反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. a反應(yīng)：H＋＋OH－H2O

B. b反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－

C. c反應(yīng)：Ba2＋＋＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O

D. d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3

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