Question

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________（用nB、tB表示）。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）___________________。

a．c（H2）減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小

Answer 1

【答案】（1）（2分）減�。�2分）

（2）mol·L-1·min-1（3分）

（3）cd （2分）（4）cd（2分）

【解析】

試題（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；根據(jù)圖示，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。

（2）tB時(shí)間內(nèi)，生成nBmolCH3OH，則消耗2nBH2，則△c(H2)＝2nB/3，v(H2)＝mol·L-1·min-1；

（3）生成甲醇和消耗CO均是正反應(yīng)速率，不能反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；因體積不變，氣體的質(zhì)量不變，任何時(shí)刻密度不變，b錯(cuò)誤；根據(jù)=m/n，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行減小，則不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；各種物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；答案選cd。

（4）增加壓強(qiáng)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2物質(zhì)的量減小，CH3OH物質(zhì)的量增大，但由于體積縮小，達(dá)新平衡時(shí)c(H2)濃度比原平衡大，重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小，所以選項(xiàng)a、b錯(cuò)誤，c、d正確，答案選cd。