Question

【題目】(1) 寫出鎳原子的電子排布式_____________。

(2) 丙酮()分子中2號(hào)碳原子的雜化方式為__________；與CS2互為等電子體的陰離子是__________(寫一種)。

(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成_______molAgCl沉淀。H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大，原因是_______ 。

(4) 由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為_______。

②將晶胞內(nèi)的4個(gè)黑點(diǎn)相互連接所形成的立體構(gòu)型是_______。

③晶體中與一個(gè)氯原子距離最近的氯原子有_______個(gè)。

④已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為_______pm(列出計(jì)算式即可)。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2 sp2雜化 SCN－（或OCN－、CNO－、N3-等） 0.2 氧的原子半徑比硫小，電負(fù)性比硫大，水分子中成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，相互排斥作用大，鍵角大 CuCl 正四面體形 12 ××1010

【解析】（1）鎳是28號(hào)元素，鎳原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可得鎳原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2。

（2）丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子形成了3個(gè)σ鍵，無孤對(duì)電子，所以為sp2雜化；SCN-、OCN-、CNO-、N3-等與CS2原子個(gè)數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同，互為等電子體。

（3）[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O中共含有3個(gè)氯離子，其中1個(gè)氯離子是配原子，另2個(gè)氯離子可與Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，所以含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成0.2molAgCl沉淀；H2O分子與H2S分子其中的O與S原子都采取了sp3雜化，都有2個(gè)孤電子對(duì)，但氧的原子半徑比硫的小，電負(fù)性比硫大，水分子中成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，相互排斥作用大，鍵角大。

（4）①該晶胞為立方晶胞，頂點(diǎn)原子占，面心原子占，內(nèi)部原子為整個(gè)晶胞所有，所以該晶胞中，Cl原子的數(shù)目為：8×+6×=4，Cu原子的數(shù)目為4，則該晶體的化學(xué)式為CuCl。②由晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，該晶胞與金剛石晶胞相似，所以將晶胞內(nèi)的四個(gè)黑點(diǎn)相互連接，可以組成一個(gè)正四面體形。③以晶胞頂點(diǎn)Cl原子為研究對(duì)象，共有8個(gè)晶胞共用該Cl原子，每個(gè)Cl原子與各面心的Cl原子距離最近，每個(gè)面心Cl原子為兩個(gè)晶胞共用，所以每個(gè)氯原子周圍與之距離最近的氯原子個(gè)數(shù)為：3×8×=12；④設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，則一個(gè)晶胞的體積為a3cm3，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cu原子和4個(gè)Cl原子，則1個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=g=g，因?yàn)槊芏葹?/span>ρg.cm-3，所以晶胞的邊長(zhǎng)a=cm；CuCl的晶胞與金剛石晶胞相似，所以該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為×cm=××101pm。