【題目】漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2，相應(yīng)的生產(chǎn)流程如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A.①中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑

B.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C.上述過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

D.制備漂粉精過(guò)程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時(shí)，Cl的原子利用率為100%

【答案】D

【解析】

飽和食鹽水進(jìn)行電解可以制得Cl2，將得到的Cl2分別與Ca(OH)2和Na2CO3反應(yīng)經(jīng)一系列流程可以分別制得漂白粉和漂粉精；電解過(guò)程中，溶液中的Cl-失電子生成氯氣發(fā)生陽(yáng)極反應(yīng)，水中的H+得電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中剩余氫氧化鈉；氯氣與氫氧化鈣漿料反應(yīng)生成次氯酸鈣，同時(shí)還生成氯化鈣；氯氣與濕潤(rùn)的碳酸鈉反應(yīng)生成Cl2O，Cl2O與水發(fā)生化合反應(yīng)生成HClO，HClO與氫氧化鈣漿料反應(yīng)生成次氯酸鈣，據(jù)此分析。

A．電解過(guò)程中陽(yáng)極失電子，溶液中Cl-發(fā)生陽(yáng)極反應(yīng)生成Cl2，陽(yáng)極的電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，A正確；

B．反應(yīng)②為氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，B正確；

C．上述過(guò)程中反應(yīng)①②③為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，反應(yīng)⑤為復(fù)分解反應(yīng)，C正確；

D．制備漂粉精過(guò)程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時(shí)有CaCl2生成，Cl原子沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率不為100%，D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“點(diǎn)擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類(lèi)反應(yīng)，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng)：+。我國(guó)科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的化合物F。合成線路如圖所示：

已知：++H2O

⑴A的名稱(chēng)是________。C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。

⑵反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為________。

⑶有機(jī)物分子中的1個(gè)碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子稱(chēng)為手性碳原子。上述流程中，存在手性碳原子的有機(jī)物有________(填字母)。

⑷反應(yīng)③屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________。

⑸芳香族化合物G與C互為同分異構(gòu)體，G的苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位的取代基，且其中一個(gè)取代基為乙烯基(CH2=CH—)。G分子中只有兩種官能團(tuán)，且1molG與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4mol Ag，則G的結(jié)構(gòu)有________種，其中核磁共振氫譜圖中只有7組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________(寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反應(yīng)Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.O

0.27

0.012

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

（2）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。

a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大

b．將CH3OH(g)從體系中分離

e．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

d．使用高效催化劑

（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學(xué)平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列數(shù)據(jù)或事實(shí)所呈現(xiàn)的規(guī)律不能用元素周期律解釋的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和 2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=

B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加 B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （ ）

A．達(dá)到平衡時(shí)，4v（O2）正=5v（NO）逆

B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變。

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大

D．若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí)，生成xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中，用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗3.25g時(shí)，試完成：

（1）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極__________________；正極____________。

（2）電極上析出銅的質(zhì)量。__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進(jìn)行皂化反應(yīng)的步驟如下：

（1）在燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

（2）圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是_______________________________________。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.13 g13 C含有的中子數(shù)目為6 NA

B.常溫下 ，I LpH =4的醋酸溶液所含離子總數(shù)為2 ×10-4NA

C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的磷酸中所含氧原子總數(shù)為4 NA

D.0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA

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