【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H1

反應(yīng)Ⅱ:C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g),△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.O

0.27

0.012

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng),C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(△H1△H2表示)。

(2)若容器容積不變,下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。

a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大

b.將CH3OH(g)從體系中分離

e.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

d.使用高效催化劑

(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________;保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍,則化學(xué)平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng),平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

【答案】<△H2 - △H1bc(CH3 OH)c(H2 O)/ c(C O2)c3(H2正向不變

【解析】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知,隨溫度升高,平衡常數(shù)K減小,說(shuō)明溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,所以正向是放熱反應(yīng),即△H1<0;根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ得:C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H3=△H2- △H1;正確答案:< ;H2 - H1

(2)a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),但CO的轉(zhuǎn)化率降低,a錯(cuò)誤;

b.將CH3OH(g)從體系中分離,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率增大,b正確;

c.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大,各物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率不變,c錯(cuò)誤;

d.使用高效催化劑,不能改變平衡,CO轉(zhuǎn)化率不變,d錯(cuò)誤;

正確選項(xiàng)b。

3)反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)k=;保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍,根據(jù)等效平衡理論,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),則化學(xué)平衡正向移動(dòng),因?yàn)闇囟炔蛔,平衡常?shù)K也不變;正確答案:. cCH3 OHcH2 O/ cC O2c3H2;正向; 不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于反應(yīng)2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2,下列說(shuō)法正確的是

A當(dāng)有2 molKI被氧化時(shí),2 mol氧原子被還原

BO2是還原產(chǎn)物

C若消耗2.24 L O3,則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)t1時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為ν______ν(“>”“<”“=”);

(2)4分鐘內(nèi),CO2的轉(zhuǎn)化率為__________;CO的平均反應(yīng)速率v(CO)_________

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是______________(選填序號(hào))

①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強(qiáng)不變,充入He使容器的體積增大

④保持體積不變,充入He使體系壓強(qiáng)增大

(4)下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________________(選填序號(hào))

v(CO2)v(CO)

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n mol CO

容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下:

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. X試劑可用Na2SO3飽和溶液

B. 步驟Ⅲ的離子反應(yīng):2Br+Cl2=2Cl+Br2

C. 工業(yè)上每獲得1molBr2,需要消耗Cl244.8L

D. 步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,將2molSO21molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 由圖甲推斷,B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1

B. 由圖甲推斷,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)

C. 達(dá)平衡后,若增大容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ、R四種短周期元素,Y、ZR同周期。相關(guān)信息如下:

相關(guān)信息

X

單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣,因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)

Y

Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色

Z

同周期元素中原子半徑最小

R

R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3

(1)Z元素在周期表的位置是_____Y、ZR簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是__________(用離子符號(hào)表示);

(2)XZ兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構(gòu)型為三角錐形,且分子里XZ兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構(gòu)式為 ___________

(3)化合物乙(Y2R)溶液在空氣中長(zhǎng)期放置,與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2,其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為_______,寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過氧化氫分解反應(yīng)過程中,能量變化如圖所示:下列說(shuō)法正確的是

A. 催化劑可以改變過氧化氫分解反應(yīng)的焓變

B. MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng)

C. 催化劑不能改變反應(yīng)路徑

D. H2O2分解是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn):

①向Fe2(SO43和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉,充分反應(yīng),有紅色固體析出,過濾。

②、僦袨V液,向其中滴加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象。

判斷下列說(shuō)法正確的是

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固體只含銅

C. ①中濾液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不會(huì)觀察到溶液變紅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOH+HCl = NaCl+H2O,則10gNaOH完全反應(yīng)所生成的水的質(zhì)量為

A. 4g B. 4.5g C. 5g D. 5.5g

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