【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O 3NH3+8AlO2-

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

C.試樣中可能存在Na+、Cl-

D.試樣中一定不含Al3+

【答案】D

【解析】

試劑加入過量氫氧化鋇溶液生成氣體1（能使紫色石蕊試紙顯藍(lán)色），則氣體1為NH3，沉淀1遇酸部分溶解，則必定含SO42-，Mg2+，濾液1通入CO2，溶液2加Al和堿生成氨氣，則溶液2含NO3-，沉淀2為BaCO3，可能存在Al3+、Na+、Cl-，必定存在的是NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-，以此分析。

試劑加入過量氫氧化鋇溶液生成氣體1（能使紫色石蕊試紙顯藍(lán)色），則氣體1為NH3，沉淀1遇酸部分溶解，則必定含SO42-，Mg2+，濾液1通入CO2，溶液2加Al和堿生成氨氣，則溶液2含NO3-，沉淀2為BaCO3，可能存在Al3+、Na+、Cl-，必定存在的是NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-。

A. 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；

B. 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故B正確；

C. 試樣中可能存在Na+、Cl-，故C正確；

D. 試樣中可能存在Al3+，故D錯(cuò)誤；

故答案選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)(常溫)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為________，這種電池在放電使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的c(OH-)將____（填“增大”“減小”或“不變”）。

(2)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。回答下列問題：

鋅為____極，該電極上發(fā)生_______反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為___________，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為(　　)。

A.0.1(b-2a) mol·L-1B.10(2a-b) mol·L-1

C.10(b-a) mol·L-1D.10(b-2a) mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

I.實(shí)驗(yàn)室合成ClO2常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉(NaClO3)。

（1）鹽酸和NaClO3反應(yīng)時(shí)有ClO2和Cl2生成，書寫反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為________________________________。

（2）使用雙氧水作還原劑的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________。

II.當(dāng)pH≤2.0時(shí)，NaClO2能被I 完全還原成Cl；（離子反應(yīng)方程式為ClO2+4H++4I→2I2+Cl+2H2O）�；卮鹣铝袉栴}：

溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6（2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6）。欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：

步驟Ⅰ

稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0

步驟Ⅱ

向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分?jǐn)嚢�，并加入少量指示�?/span>

步驟Ⅲ

用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定發(fā)生反應(yīng)

（1）步驟Ⅱ加入指示劑的名稱是_______________。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為_________。

（2）若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則成品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含W、c、V的代數(shù)式表示)。

（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN 氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl，處理含相同量CN的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的___倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進(jìn)行分離，可采取以如圖示方法及操作．

（1）寫出分離方法②和③的名稱：②__________，③__________．

（2）混合物中加入溶液①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

（3）下層液體④通人氣體⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)預(yù)測

A

濃氨水

酚酞試液

②中溶液變?yōu)榧t色

B

濃硝酸

淀粉KI溶液

②中溶液變?yōu)樗{(lán)色

C

濃鹽酸

濃氨水

大燒杯中有白煙

D

飽和的亞硫酸溶液

稀溴水

②中無明顯變化

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

錐形瓶

0.1molLNa2S2O3 溶液/mL

蒸餾水

0.2mol/L H2SO4 溶液

反應(yīng)溫度

渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s

備注

1

10

0

10

20℃

10

2

10

5

5

20℃

16

3

10

0

10

50℃

5

第10 秒開始渾濁不再增多

4

10

6

4

50℃

8

A. 該反應(yīng)也可通過測SO2的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

B. 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為0．0lmol/(Ls)

C. 由2號瓶和3號瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快

D. 由1號瓶和4號瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快

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同步練習(xí)冊答案