Question

某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液可能由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】A中醋酸過量，溶液顯酸性，正確。B中醋酸和氫氧化鈉恰好反應，溶液顯堿性，B不正確。根據(jù)電荷守恒可知c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)，所以選項C是不可能的。根據(jù)電荷守恒可知，D中也可能是等于或小于關系，不正確，答案選A。