某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是
A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入適量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
A
【解析】
試題分析:A、醋酸是弱酸,存在電離平衡。則pH=3的CH3COOH的濃度大于0.001mol/L,所以與pH=11的NaOH溶液等體積混合后醋酸過量,溶液顯酸性,則溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子,A正確;B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后兒子恰好反應(yīng)生成醋酸鈉。但生成的醋酸鈉水解溶液顯堿性,B不正確;C、根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知,溶液中不可能存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),C不正確;D、加入適量氨水后由于不能確定溶液的酸堿性,因此c(CH3COO-)不一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和。例如如果溶液顯中性,則c(CH3COO-)=c(Na+)+c(NH4+),D不正確,答案選A。
考點:考查溶液中離子濃度關(guān)系以及大小比較的判斷
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