某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子.則下列描述正確的是( 。
分析:A.根據(jù)溶液呈電中性分析;
B.由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性;
C.若使溶液pH=7,溶液中存在c(OH-)=c(H+);
D.pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合,醋酸過(guò)量,溶液呈酸性.
解答:解:A.若加入適量氨水至堿性,溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+),因?yàn)閏(OH-)>c(H+),則c(CH3COO-)<c(Na+)+c(NH4+),故A錯(cuò)誤;
B.由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,與溶液的酸性不符,故B錯(cuò)誤;
C.溶液pH=7,溶液中存在c(OH-)=c(H+),則溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),故C錯(cuò)誤;
D.pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合,醋酸過(guò)量,溶液呈酸性,且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查酸堿混合的定性計(jì)算和判斷,題目難度較大,注意結(jié)合溶液的電荷守恒分析,易錯(cuò)點(diǎn)為A.
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某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是

A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C.加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.加入適量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

 

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