【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關(guān)系如圖所示。

1t1min時,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v__v(填“>”“<”“=”.

204min內(nèi),CO2的轉(zhuǎn)化率為__,CO的平均反應(yīng)速率,v(CO)=__。

3)下列條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是__(填序號,下同)。

①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量 ③保持壓強不變,充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變,充入He使體系壓強增大

4)下列選項能說明上述反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是__

v(CO2)=v(CO)

②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolCO

③容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

【答案】> 71.4% 0.125mol/(L·min) ①③ ②④

【解析】

1)反應(yīng)往正方向進行則,反應(yīng)往逆方向進行則;

2,以此計算;

3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進行判斷;

4)當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。

1)根據(jù)圖象可知,在后,CO濃度增大、濃度減小,說明時反應(yīng)未達到平衡,反應(yīng)正向進行,因此,故答案為:>;

2)根據(jù)圖象可知,反應(yīng)開始時的濃度是0.7mol/L,4min濃度是0.2mol/L,所以04min內(nèi),的轉(zhuǎn)化率為04min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率,故答案為:71.4%;0.125mol/(L·min);

3)①降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率降低,①符合題意;

②由于固體的濃度始終不變,所以減少鐵粉的質(zhì)量對反應(yīng)速率沒有影響,②不符合題意;

③保持壓強不變,充入He使容器的體積增大,反應(yīng)體系中各氣體的濃度降低化學(xué)反應(yīng)速率降低,③符合題意;

④保持體積不變,充入He使體系壓強增大,由于體系中各氣體的濃度不變,所以化學(xué)反應(yīng)速率不變,④不符合題意;

故答案為:①③;

4)①未指明正、逆反應(yīng)速率,因此不能判斷是否為平衡狀態(tài),①錯誤;

②單位時間內(nèi)生成的同時必然會消耗,又生成,則CO的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),②正確;

③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),即體系的壓強始終不變,因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài),③錯誤;

④若容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化,因該反應(yīng)不是純氣體反應(yīng),說明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài),④正確;

故答案為:②④。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是3種物質(zhì)的溶解度,下列說法中正確的是

物質(zhì)

溶解度

74

84

A.已知,則所有含有固體的溶液中,都有,且

B.除去粗鹽中含有的雜質(zhì),最佳除雜試劑為溶液

C.將表中三種物質(zhì)與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同

D.用石灰水處理含有的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是(

A.看到有該標志的丟棄物應(yīng)遠離并報警

B.濃硫酸不可以作食品的干燥劑,CaCl2可以作食品干燥劑

C.蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載:紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味。文中的是指乙烯

D.尋找合適的催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣的同時放出熱量是科學(xué)家研究的方向

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),甲、乙兩組同學(xué)分別進行了下列相關(guān)實驗。

方案Ⅰ.甲組同學(xué)用沉淀分析法,按如圖所示的實驗流程進行實驗:

實驗時,過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為 ______ ;

檢驗沉淀B已洗凈操作是 ______ ;

若實驗中測得樣品質(zhì)量為mg,沉淀質(zhì)量為ng,則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ______ 。

方案Ⅱ.乙組同學(xué)的主要實驗如圖

按如圖所示裝置進行實驗:

該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是 ______ ,分液漏斗中 ______ 不能用鹽酸代替稀硫酸進行實驗;

C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)越大,則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差 ______(填越大、越小不變化);

裝置的作用是 ______ 。

有的同學(xué)認為為了減少實驗誤差,在反應(yīng)前后都要通入如圖,反應(yīng)后通入的目的是 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示,其中A線表示AgCl,B線表示AgBr,已知p(Ag+)=lgc(Ag+),p(X-)=lgc(X-)。下列說法正確的是(

A. c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a

C. t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4

D. t℃時,取a點的AgCl溶液和bAgBr溶液等體積混合,會析出AgBr沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.膠體粒子的質(zhì)量為78g

B.gCuO的混合物中含有銅原子數(shù)為

C.的碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)一定大于

D.標準狀況下,L己烷中共價鍵數(shù)目為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化物有劇毒,冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水,其中氰化物以CN等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對含氰化物廢水處理進行研究。

.查閱資料:含氰化物的廢水處理方法。

利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì),如以TiO2為催化劑用NaClOCN-氧化成CNO(CN-CNO-N元素均為-3),CNO在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2CO2、Cl2等。

.實驗驗證:處理CN-的效果。

化學(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗,以測定CN-被處理的百分率,實驗步驟如下:

步驟1:取一定量廢水進行加熱蒸發(fā)、濃縮。

步驟2:取濃縮后含CN的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL(設(shè)其中CN-的濃度為0.2 mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞。

步驟3:點燃酒精燈對丁裝置加熱。

步驟4:打開甲上的橡皮塞和活塞,使甲中溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞。

步驟5:打開活塞K,通一段時間N2,關(guān)閉活塞K。

步驟6:實驗完成后測定干燥管Ⅰ(含堿石灰)的質(zhì)量m2[實驗前干燥管Ⅰ(含堿石灰)的質(zhì)量m1]。

回答下列問題:

(1)在處理方法中,在酸性條件下NaClOCNO-反應(yīng)的離子方程式為:___________。

(2)對丁裝置加熱放在步驟3進行的原因是:___________。

(3)丙裝置中的試劑是:___________。

(4)裝置中石棉絨作用為:___________。

(5)干燥管Ⅱ的作用是:_____________________________。

(6)請簡要說明實驗中通入N2的目的是:______________________________。

(7)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408 g,則該實驗中測得CN-被處理的百分率為:_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉是重要的化工原料,易溶于水,易水解生成氰化氫,劇毒物質(zhì)。常用于電鍍、冶金、有機合成醫(yī)藥、絡(luò)合劑和掩蔽劑。

裝氰化鈉試劑瓶的標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的________填序號。

實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時,為避免其水解,應(yīng)先將其溶于______________濃溶液,再用蒸餾水稀釋。

泄漏時用雙氧水處理以減輕環(huán)境污染,處理后生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

化學(xué)興趣小組利用:2NH反應(yīng)原理制備NaCN并檢測其純度。

實驗一:制備NaCN裝置如圖所示

裝置C的作用是____________。甲可選取下列裝置中的________填序號

安裝好實驗儀器,檢查裝置氣密性,取一定量的碳粉與金屬鈉混合,放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi);接下來的操作正確的是________填序號。

A.先打開活塞K,緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間氨氣后再加熱硬質(zhì)玻璃管

B.先加熱硬質(zhì)玻璃管,再打開活塞K,緩緩?fù)ㄈ氚睔?/span>

C.打開活塞K,一邊緩緩?fù)ㄈ氚睔,同時加熱硬質(zhì)玻璃管

上述裝置中乙處還需補充的實驗儀器或裝置有__________________。

實驗二:測定產(chǎn)品中氰化鈉的含量

已知: AgAg,AgI呈黃色,且CN優(yōu)先與Ag反應(yīng)。取制備好的產(chǎn)品,配成溶液,取于錐形瓶中,并滴加KI溶液作指示劑,用的標準AgNO溶液滴定3次,平均消耗AgNO溶液的體積為。滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________________________,產(chǎn)品氰化鈉的純度為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是

A.收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法

B.在一定條件下,氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達平衡后,加壓,混合氣體顏色變深

C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D.合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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同步練習(xí)冊答案