【題目】某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù),甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗。
方案Ⅰ.甲組同學用沉淀分析法,按如圖所示的實驗流程進行實驗:
實驗時,過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為 ______ ;
檢驗沉淀B已洗凈操作是 ______ ;
若實驗中測得樣品質量為mg,沉淀質量為ng,則碳酸鈉的質量分數(shù)為 ______ 。
方案Ⅱ.乙組同學的主要實驗如圖
按如圖所示裝置進行實驗:
該實驗中裝置B盛放的物質是 ______ ,分液漏斗中 ______ 填“能”或“不能”用鹽酸代替稀硫酸進行實驗;
在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。
樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)越大,則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質量差 ______(填“越大”、“越小”或“不變化”);
裝置的作用是 ______ 。
有的同學認為為了減少實驗誤差,在反應前后都要通入如圖,反應后通入的目的是 ______ 。
【答案】玻璃棒 取少許最后一次濾出液于潔凈的試管中,先加硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液,若不產生白色沉淀則證明沉淀已經(jīng)洗凈,若產生白色沉淀則證明沉淀沒有洗凈合理即可 濃硫酸 不能 越小 吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,以確保前一個干燥管中質量增加量的準確性 將B、C裝置中的殘留二氧化碳全部驅入D裝置的堿石灰中減小實驗誤差
【解析】
用漏斗制作過濾器,過濾時用玻璃棒引流,用燒杯盛濾液,故答案為:玻璃棒;
檢驗沉淀B已洗凈操作為取少許最后一次濾出液于潔凈的試管中,先加硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液,若不產生白色沉淀則證明沉淀已經(jīng)洗凈,若產生白色沉淀則證明沉淀沒有洗凈,
故答案為:取少許最后一次濾出液于潔凈的試管中,先加硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液,若不產生白色沉淀則證明沉淀已經(jīng)洗凈,若產生白色沉淀則證明沉淀沒有洗凈合理即可;
ng沉淀為碳酸鋇,物質的量為,根據(jù)碳守恒,碳酸鈉的物質的量和碳酸鋇相等,故碳酸鈉的物質的量為:,碳酸鈉的質量分數(shù)為:,故答案為:;
Ⅱ、裝置B的作用是把氣體中的水蒸氣除去,故用濃硫酸來除去水蒸氣;分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸,鹽酸易揮發(fā),這樣制得二氧化碳氣體中含氯化氫,濃硫酸不能吸收氯化氫,則氯化氫被堿石灰吸收,導致測得的二氧化碳質量偏高,引起測量誤差;
故答案為:濃硫酸;不能;
等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉與硫酸反應,碳酸氫鈉產生二氧化碳多,故若樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)越大,則產生二氧化碳越少,則實驗中干燥管C在充分吸收氣體前后的質量差就越;故答案為:越;
空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被堿石灰吸收,故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,以確保C裝置中質量增加量的準確性;
故答案為:吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,以確保C裝置中質量增加量的準確性;
該方案關鍵是要獲得產生的的質量,實驗前容器內含有空氣,空氣中含有的二氧化碳和水蒸氣也能被堿石灰吸收,會影響二氧化碳的質量,反應后裝置中容器內含有二氧化碳,不能被C中堿石灰完全吸收,導致測定結果有較大誤差,所以反應前后都要通入,
故答案為:將B、C裝置中的殘留二氧化碳全部驅入D裝置的堿石灰中減小實驗誤差。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉬是一種難熔稀有金屬,我國的鉬居世界第二。鉬及其合金在冶金,農業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。
(1)已知:,則______用含、的代數(shù)式表示
(2)密閉容器中用作固硫劑,同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦的原理是:,實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示:
由圖可知,該反應的______0填“”或“”,______MPa填“”或“”。
如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡,下列說法錯誤的是______選填編號。
A.容器內氣體的密度不變時,一定達平衡狀態(tài)
C.再加入,則轉化率增大容器內壓強不變時,一定達平衡狀態(tài)
(3)電氧化法提純鉬的原理:將輝鉬礦放入裝有食鹽水的電解槽中,用惰性電極電解,被氧化為和陰極的電極反應式為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】在298 K、1.01×105 Pa,將22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應,測得反應放出的熱量為a kJ。已知該條件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應放出的熱量為b kJ。則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方程式為( )。
A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1
B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1
C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1
D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1
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【題目】在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密閉容器中,把4 mol A和2 mol B混合,2 min后達到平衡時生成1.6 mol C,又測得反應速率vB=0.2 mol·L-1·min-1,則下列說法中正確的是( )
A. x=3B. B的轉化率為20%
C. 平衡時氣體壓強是原來的0.94倍D. 達到平衡時A的濃度為1.4 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為:Ksp(FeS)=6.3×10-18 ;Ksp(CuS)=1.3×10-36 ;Ksp(ZnS)=1.6×10-24 。下列關于常溫時的有關敘述正確的是( )
A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
B. 將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,Zn2+的濃度最大只能達到1.6×10-23 mol·L-1
C. 除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+,可采用FeS固體作為沉淀劑
D. 向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)、Ksp(FeS)都變大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關系如圖所示。
(1)t1min時,正、逆反應速率的大小關系為v正__v逆(填“>”“<”或“=”).
(2)0~4min內,CO2的轉化率為__,CO的平均反應速率,v(CO)=__。
(3)下列條件的改變能減慢上述反應的反應速率的是__(填序號,下同)。
①降低溫度 ②減少鐵粉的質量 ③保持壓強不變,充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變,充入He使體系壓強增大
(4)下列選項能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是__。
①v(CO2)=v(CO)
②單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolCO
③容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化
④容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。
達到平衡時,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=3mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為
A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對標準狀況下的四種氣體的關系從小到大表示不正確的是
①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3
A.質量:④<①<③<②B.密度:①<④<③<②
C.體積:④<①<②<③D.氫原子數(shù):②<④<③<①
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