【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法

B.在一定條件下,氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達(dá)平衡后,加壓,混合氣體顏色變深

C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D.合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

利用勒夏特列原理的定義進(jìn)行分析。

A、Cl2H2O發(fā)生Cl2H2OH+Cl-HClO,排飽和食鹽水收集氯氣,增加Cl-濃度,使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,抑制Cl2的溶解,符合勒夏特列原理,故A不符合題意;

B、H2I2發(fā)生H2I22HI,組分都是氣體,且反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,即增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),但組分濃度增大,顏色加深,故B符合題意;

C、濃氨水中存在NH3H2ONH3·H2ONH4+OH-,加入NaOH固體,增加溶液中OH-的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NaOH固體遇水放出熱量,使NH3逸出,故C不符合題意;

D、2SO2O22SO3,使用過量的氧氣,增加反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率提高,故D不符合題意;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.通入甲醚的一極為負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3OCH312e16OH2CO32-11H2O

B.乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應(yīng)式為Fe2eFe2

C.反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在石墨極區(qū)

D.反應(yīng)一段時(shí)間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有效去除大氣中的H2S、SO2以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

1)去除廢氣中H2S的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g);ΔH=akJ·mol-1

2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s);ΔH=bkJ·mol-1

反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)ΔH=__kJ·mol-1

為了有效去除廢氣中的H2S,在燃燒爐中通入的H2S和空氣(O2的體積分?jǐn)?shù)約為20%)體積比一般控制在0.4,理由是__。

2)電化學(xué)氧化法是一種高效去除廢水中硫化物的方法,電解NaHS溶液脫硫的原理如圖1所示。堿性條件下,HS-首先被氧化生成中間產(chǎn)物Sn2-S n2-容易被繼續(xù)氧化而生成硫單質(zhì)。

①陽極HS-氧化為S n2-的電極反應(yīng)式為___。

②電解一段時(shí)間后,陽極的石墨電極會(huì)出現(xiàn)電極鈍化,導(dǎo)致電極反應(yīng)不能夠持續(xù)有效進(jìn)行,其原因是___。

3)用CO(NH2)2(N-3價(jià))水溶液吸收SO2,吸收過程中生成(NH4)2SO4CO2。該反應(yīng)中的氧化劑是__。

4)在一定條件下,CO可以去除煙氣中的SO2,其反應(yīng)原理為2CO+SO2=2CO2+S。其他條件相同、以比表面積大的γAl2O3作為催化劑,研究表明,γAl2O3240℃以上發(fā)揮催化作用。反應(yīng)相同的時(shí)間,SO2的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。240℃以前,隨著溫度的升高,SO2去除率降低的原因是__。240℃以后,隨著溫度的升高,SO2去除率迅速增大的主要原因是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4NO3 溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng):NH4NO3N2HNO3H2O(未配平)。用 NA 表示阿伏加德羅數(shù)的值,下列說法正確的是

A.分解時(shí)每生成 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA

B.2.8 g N2 中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為 0.3NA

C.56 g Fe 與足量稀硝酸反應(yīng)生成 NO2 分子的數(shù)目為 3NA

D.0.1 mol·L1 NH4NO3 溶液中,NH4的數(shù)目小于 0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量在計(jì)算中有廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)完成下列各小題:

(1)9gH2O__________gH3PO4所含分子數(shù)相等。

(2)固體X在一定條件下加熱分解,其方程式為2XY↑+2Z↑+2W↑,測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2a倍,則X的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

(3)在同溫同壓下,6.5g某氣體A的分子數(shù)與7gC2H4的分子數(shù)相等,則氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為__________gL-1(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(4) b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質(zhì)量混合后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(“>”“<”“=”,下同)2.5b%;如果等體積混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________2.5b%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,還可利用CO2據(jù)電化學(xué)原理制備塑料,既減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)乙烯的依賴,又達(dá)到減少CO2排放的目的。

(1)利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時(shí)間段內(nèi),催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

ω(CuO)/%

10

20

30

4b

50

60

70

80

90

CH3OH的產(chǎn)率

25%

30%

35%

45%

50%

65%

55%

53%

50%

CO2的轉(zhuǎn)化率

10%

13%

15%

20%

35%

45%

40%

35%

30%

由表可知,CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________催化效果最佳。

(2)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示,下列說法正確的是______

A.上述反應(yīng)的ΔH=-91kJ·mol-1

B.a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol-1

C.b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng),第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)

D.b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH

E.b過程的反應(yīng)速率:第Ⅱ階段>第Ⅰ階段

(3)①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示,則壓強(qiáng)P2________P1(填“>”、“<”或“=”);平衡由A點(diǎn)移至C點(diǎn)、D點(diǎn)移至B點(diǎn),分別可采取的具體措施為________、________;在c點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②甲和乙兩個(gè)恒容密閉容器的體積相同,向甲中加入1molCO和2molH2,向乙中加入2molCO和4molH2,測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng):P(M)________2P(L);平衡常數(shù):K(M)________K(L)。(填“>”、“<”或“=”)

(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。

①電解時(shí),陰極的電極反應(yīng)式是________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L的CO2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-Ba2=BaSO4

B.將大理石投入到足量鹽酸中:CO32-2H=CO2H2O

C.Cl2通入KI溶液中:2ICl2=2ClI2

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3+ +3H2OFe (OH)3↓+ 3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是( )

①將14.2 g Na2SO4,溶于100mL水中

②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL

③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

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