硅酸鈉是一種重要的無機(jī)功能材料,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的利用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì))制備硅酸鈉的流程如下:
(1)石英砂加水洗滌的目的是 。
研磨后加入NaOH溶液溶解的離子方程式是 。
(2)實驗室進(jìn)行蒸發(fā)操作要用到的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、 和 。
(3)殘渣Ⅰ的成分是 (填化學(xué)式)。將殘渣Ⅰ溶于鹽酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,將該沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一種優(yōu)質(zhì)凈水劑,完成反應(yīng)的離子方程式: + ClO-+ OH- + Cl-+ H2O
(4)按上述流程制得的硅酸鈉晶體可表示為Na2O·nSiO2,若石英砂的質(zhì)量為10.0 g,其中含SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%,最終得到硅酸鈉晶體15.2 g,則n= 。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某;瘜W(xué)實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去,裝置氣密性良好,F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。
實驗操作及現(xiàn)象:
實驗操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ.將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸 | 產(chǎn)生氣體 |
Ⅱ.當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時,立刻將B裝置上提 | |
Ⅲ.將A裝置中銅絲放入稀硝酸中,給A裝置微微加熱 | A裝置中產(chǎn)生無色氣體 E裝置中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體 |
Ⅳ.用F裝置向E裝置中鼓入空氣 | E裝置內(nèi)氣體顏色逐漸加深 |
Ⅴ.一段時間后 | C裝置中白色沉淀溶解 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
組同學(xué)發(fā)現(xiàn)84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl2生成,于是嘗試在實驗室利用該反應(yīng)原理制取Cl2。
(1)若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料,利用下圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為 。甲同學(xué)想證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成,將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中,并加入NaHCO3粉末,有無色氣泡產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為不合理,理由是 。又知:室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4.2×10-7,K2=5.6×10-11,則pH為8.0的NaHCO3溶液中[CO32-]:[HCO3-]= 。
(2)經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。設(shè)計如下裝置制備無水FeCl3。
①下列操作步驟的正確排序為 (填字母)。
A.體系冷卻后,停止通入Cl2 |
B.通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣 |
C.在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成 |
D.用干燥的H2趕盡Cl2 |
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
C1O2 | -59 | 11 |
Cl2 | -107 | -34.6 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
硅在地殼中的含量較高,硅及其化合物的開發(fā)由來已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料,其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有 。
(2)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下:
①工業(yè)上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600℃-1800℃除生成粗硅外,也可以生產(chǎn)碳化硅,則在電弧爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,SiHCl3大約占85%,還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,粗硅生成SiHCl3的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(3)有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 ;SiHCl3極易水解,其完全水解的產(chǎn)物為 。
物質(zhì) | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸點/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):______________________________________________________________。
(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。
(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3+)反應(yīng)制取硝酸銀。步驟如下
依據(jù)上述步驟,完成下列填空:
(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用________硝酸(填“濃”或“稀”)。原因是________ (填序號,下同)
a.減少過程中產(chǎn)生NOx的量
b.減少原料銀的消耗量
c.節(jié)省硝酸的物質(zhì)的量
(2)步驟B加熱保溫的作用是________。
a.有利于加快反應(yīng)速率
b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c.有利于硝酸充分反應(yīng),降低溶液中c(H+)
(3)步驟C中是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì),沖稀靜置時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是________。
a.置換反應(yīng)
b.水解反應(yīng)
c.氧化還原反應(yīng)
產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
亞硫酸鈉中的+4價硫,既有氧化性,又有還原性,F(xiàn)有試劑:溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要證明Na2SO3具有還原性,應(yīng)選用的試劑有_____,看到的現(xiàn)象是___________________________________。
反應(yīng)的離子方程式為:_______________________。
(2)要證明Na2SO3具有氧化性,應(yīng)選用的試劑有_____,看到的現(xiàn)象是___________________________________。
反應(yīng)的離子方程式為:_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題:
(1)常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說明濃硫酸具有_______性。
(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_______ (填序號)。
①Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2
③
(3)①在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是_______
A.40.32 L | B.30.24 L | C.20.16 L | D.13.44 L |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)硫元素有多種化合價,可形成多種化合物。填寫下表中的空白:
化合價 | -2 | -1 | 0 | +2 | +4 | +6 | +7 |
代表物的化學(xué)式 | | FeS2 | S | Na2S2O3 | | SO3或H2SO4或Na2SO4 | Na2S2O8 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com