8．（1）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含氧原子數(shù)之比為2：3．
（2）若SO2和SO3的質(zhì)量相等，則氧原子數(shù)之比為5：6．

分析 （1）每個SO2分子含有2個O原子，每個SO3分子含有3個O原子，據(jù)此計算O原子數(shù)目之比；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二者物質(zhì)的量之比，結(jié)合每個分子含有氧原子數(shù)目計算．

解答 解：（1）每個SO2分子含有2個O原子，每個SO3分子含有3個O原子，等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含氧原子數(shù)之比為2：3，故答案為：2：3；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，質(zhì)量相等的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4，故二者含有氧原子數(shù)目之比為5×2：4×3=5：6，故答案為：5：6．

點評 本題考查物質(zhì)的量計算，涉及微粒數(shù)目計算，比較基礎(chǔ)，注意對化學(xué)式意義的理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．水的離子積常數(shù)Kw與溫度t（℃）的關(guān)系如圖所示：
（1）若t1=25℃，則Kw1=10-14；若t2=100℃時，Kw2=10-12，則此時
0.05mol•L-1的Ba （OH）2溶液的pH=11．
（2）已知常溫下，0.1mol•L-1的H2A溶液的pH=3，請寫出H2A在水中的電離方程式：H2A?HA-+H+，HA-?A2-+H+．
（3）已知25℃時，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的平衡有：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．
溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）100℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃一l309-116
回答下列問題：
（1）寫出實驗室制乙烯的反應(yīng)方程式C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）在此實驗中，裝置A要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在此實驗中，裝置A中要加些沸石，原因是防止液體瀑沸；
（4）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）    
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．CCl4
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（6）若生成的產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的母）        
a．水      b．氫氧化鈉溶液    c．苯          d．乙醇
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（8）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻，可避免溴的大量揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的水溶液中，呈酸性的是（　�。�
A．CO2B．NaOHC．NaHCO3D．K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．4：3C．2：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
B．某反應(yīng)2A（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
D．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示，下同）．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+；．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2 mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3 mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2 mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+═□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O═Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫  b．加水稀釋 c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是（　　）
A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制作計算機芯片
B．氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑
C．碳酸鈉可以作為食品疏松劑
D．食品工業(yè)中可以用二氧化硫加工銀耳，使之更白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究，請根據(jù)他們的設(shè)計回答有關(guān)問題．
[探究一]實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．（密封裝置中氧氣足量）
問題討論：
（1）欲計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量．
（2）假設(shè)實驗中測出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$×100%（用含x、y的代數(shù)式表示）．
[探究二]實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末溶于稀硫酸，常溫下測定生成氣體的體積．
問題討論：
（3）同學(xué)們擬選用如圖2的實驗裝置完成實驗，你認(rèn)為最簡易的裝置的連接順序是a接e，，d接g，．接．．（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）．
（4）同學(xué)們仔細(xì)分析（3）題中連接的實驗裝置后，又設(shè)計了如圖3所示的實驗裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）
②反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，此時應(yīng)如何操作？（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時，）僅將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平
③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進(jìn)行實驗時，若不考慮導(dǎo)管中液體體積的影響，測定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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同步練習(xí)冊答案