16．下列物質(zhì)的水溶液中，呈酸性的是（　�。�
A．CO2B．NaOHC．NaHCO3D．K2SO4

分析 物質(zhì)的水溶液呈酸性，說明該物質(zhì)為酸或強酸弱堿鹽，酸電離出氫離子或鹽中弱離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，據(jù)此分析．

解答 解：A、二氧化碳為酸性氣體，溶于水后生成碳酸，故水溶液顯酸性，故A正確；
B、NaOH為強堿，溶于水后顯堿性，故B錯誤；
C、碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性，故C錯誤；
D、硫酸鉀為強酸強堿鹽，在水溶液中不水解，顯中性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了溶液酸堿性的判斷，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及鹽類水解特點來分析解答，溶液呈酸性，該溶液中的溶質(zhì)可能是酸或鹽，很多同學(xué)往往漏掉鹽而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于氯水的說法正確的是（　　）
A．向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增強
B．氯水中加入NaCl固體，對溶液的pH無影響
C．常溫下，pH=2的氯水中：c （Cl-）+c （ ClO-）+c （OH -）=0.01mol•L-1
D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl -+ClO -+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號）
A．c（H+）        B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）   D．c（OH-）/c（H+）
（2）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（3）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1
（填精確值）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．常溫下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液，分別用pH計測它們的pH，兩者的pH相差小于2個單位
B．常溫下90mL0.1 mol•L-1 HNO2溶液導(dǎo)電性比10mL0.1 mol•L-1 HCl溶液弱
C．10mL0.1 mol•L-1的HNO2與0.1 mol•L-1的NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗10mLNaOH
D．濃度相同的 HNO2溶液與NaNO2溶液中，后者NO2-濃度大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．恒溫恒容時，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），如圖所示．
（1）曲線X（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”）
（3）若加入N2O4，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有500ml 1mol/L KCl 溶液，下列哪項的Cl-濃度與之相等（　�。�
A．100ml 5mol/L KClB．250ml 5mol/L MgCl2
C．100ml 1mol/L CaCl2D．250ml 1mol/L NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含氧原子數(shù)之比為2：3．
（2）若SO2和SO3的質(zhì)量相等，則氧原子數(shù)之比為5：6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如圖實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：
（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．C裝置中稀硫酸的作用為：吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在A裝置B之間（填寫字母）連接一個盛有飽和NaHCO3溶液 的洗氣裝置，其作用是除去CO2中混有的HCl氣體．
（4）利用改進后的裝置進行實驗，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體．請通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體而不是碳酸氫銨晶體，簡述操作方法、實驗現(xiàn)象及結(jié)：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后，還有白色固體剩余，則
晶體不是NH4HCO3．
（5）若該校學(xué)生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.88g，則NaHCO3的產(chǎn)率為70%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）所得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
回答下列問題：
（1）實驗①中，若5min時測得，n（M）=0.050mo1，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率為1.0×10-3mol/（L•min）．
（2）實驗③平衡常數(shù)為1.0，該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能說明上述反應(yīng)一定達到平衡的條件是C．
A．c（Y）=c（N）           B．平均分子量不再變化
C．v正（X）=v逆（M）        D．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
（4）實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%多余．
（5）實驗③、④中，達到平衡時，a與b的關(guān)系為A（填選項），請解釋原因若溫度不變，則b=$\frac{1}{2}$a，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故b＜$\frac{1}{2}$a，即a＞2b．
A．a(chǎn)＞2b       B．a(chǎn)=2b      C．b＜a＜2b         D．a(chǎn)＜b
（6）如圖是實驗①中c（M）隨時間變化的曲線圖，請在圖中畫出實驗②中c（M）隨時間變化的曲線圖．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案