【題目】(1)一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成________沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于10-5mol·L-1)時(shí),溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是________。
②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去________(填離子符號(hào)),濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時(shí)的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。
(3)已知25℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.01mol·L-1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是___(填字母)。
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大
B.溶液中無(wú)沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
D.溶液中無(wú)沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大
【答案】Mg3(PO4)2 <10-4mol·L-1可以增大反應(yīng)物的接觸面積,增大反應(yīng)速率Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量會(huì)減少D
【解析】
(1)難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀,根據(jù)溶度積常數(shù)相對(duì)大小知,Mg3(PO4)2先生成沉淀,當(dāng)溶液中c(Mg2+)=10-5 mol/L時(shí),認(rèn)為鎂離子完全沉淀,則溶液中的磷酸根濃度為,所以溶液中c(Ca2+)=,即當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于10-5mol·L-1)時(shí),溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度<10-4mol·L-1;
(2)①化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān),毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,可以增大反應(yīng)物的接觸面積,增大反應(yīng)速率;
②根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知:Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.7,加入氨水,調(diào)pH為8,Fe3+完全沉淀,濾渣1為Fe(OH)3,加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5,Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9,Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1,Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。溶液中主要含Ca2+、Ba2+,Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,易形成CaC2O4沉淀,加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,防止CaC2O4沉淀完全后,過(guò)量的H2C2O4會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少;
(3)由圖示可知,在該條件下,CaSO4飽和溶液中,c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3 mol/L,Ksp(CaSO4)=9.0×10-6。向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.01mol·L-1Na2SO4溶液后,混合液中c(Ca2+)=0.1L×3.0×103mol/L/(0.1L+0.4L)=6.0×10-4 mol/L,c(SO42-)=(0.1L×3.0×103mol/L+0.4L×0.01mol/L)/(0.1L+0.4L)=8.6×10-3 mol/L,溶液中c(Ca2+)·c(SO42-)=5.16×10-6<Ksp(CaSO4)=9.0×10-6,所以混合液中無(wú)沉淀析出,最終溶液中硫酸根離子濃度增大,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。
(1)FeSO4溶液在空氣中會(huì)因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________;實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)常加入____以防止其被氧化。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明FeSO4溶液是否被氧化__。
Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。
(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是______________________。
(3)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)?/span>,目的是_____________________________。
②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_。
③實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為___________ (用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)條件已略去)。
(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____;C中官能團(tuán)的名稱為_____;D物質(zhì)的名稱為_____。
(2)屬于取代反應(yīng)的有_____(填序號(hào))。
(3)A光照生成G(分子式為C6H6),G分子中所有原子在同一平面,G既不能使酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色,也不能使溴水反應(yīng)褪色,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(4)H是E的同分異構(gòu)體,能發(fā)生水解反應(yīng),H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_____。
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____;反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為:
B. 甲烷分子的比例模型:
C. COCl2的結(jié)構(gòu)式為:
D. H2O2的電子式為:H+[ ]2-H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過(guò)程如下:
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
已知轉(zhuǎn)換過(guò)程中的反應(yīng)為:2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,下列說(shuō)法不正確的是
A. 溶液顏色保持不變,說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要458.7g
C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞,則:
①電解池中在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________。
②檢驗(yàn)Y電極上電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________。
(2)若用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①Y電極的材料是_______,電極反應(yīng)式是_____。(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)
②當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí),陰極增重________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上,合成氨反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3的微觀歷程如下圖所示。用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說(shuō)法正確的是
A. ①→② 催化劑在吸附N2、H2時(shí),形成新的化學(xué)鍵
B. ②→③ 形成N原子和H原子是放熱過(guò)程
C. ①→⑤ N2和H2全部化合成氨氣
D. 使用合適的催化劑,能提高合成氨反應(yīng)的效率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行,B和D的起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 時(shí)間/min 濃度/molL-1 溫度/℃ | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 950 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)實(shí)驗(yàn)2中,在5~10 min內(nèi),以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-l,25 min時(shí),v(正)______(填“<”、“>”或“=”)v(逆)。
(2)0~10 min內(nèi),實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”),其原因可能是______。
(3)實(shí)驗(yàn)3的探究目的是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)操作或現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 操作或現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
A | 將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒(méi) | 驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕 |
B | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色 | 證明Br—還原性強(qiáng)于Cl— |
C | 將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中 | 配制FeCl2溶液 |
D | 將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過(guò)裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 | 除去氯氣中的HCl氣體 |
A. A B. B C. C D. D
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