【題目】常見有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)條件已略去)。
(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____;C中官能團(tuán)的名稱為_____;D物質(zhì)的名稱為_____。
(2)屬于取代反應(yīng)的有_____(填序號(hào))。
(3)A光照生成G(分子式為C6H6),G分子中所有原子在同一平面,G既不能使酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色,也不能使溴水反應(yīng)褪色,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(4)H是E的同分異構(gòu)體,能發(fā)生水解反應(yīng),H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_____。
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____;反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____。
【答案】⑴H-C≡C-H;羥基;乙醛 ⑵⑤ ⑶⑷HCOOCH3
⑸
【解析】
試題⑴根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可確定A為CH≡CH,B為CH2=CH2,C為CH3CH2OH,D為CH3CHO,E為CH3COOH,F為CH3COOCH2CH3;
⑵反應(yīng)⑤屬于酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng);
⑶根據(jù)題意可確定G為苯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
⑷E(CH3COOH)的同分異構(gòu)體能發(fā)生水解,說明其含有酯基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3;
⑸反應(yīng)③屬于乙醇的催化氧化反應(yīng);反應(yīng)⑤為乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成,它們均易溶于水。
陽(yáng)離子 | Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+、 Ba2+ |
陰離子 | OH- Cl- CO32- NO3- SO4- |
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol·L-1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
(1)據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為:A______________;C______________。
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
(3)D溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是___________________________________________,原因是_____________________________________________(用離子方程式說明)。
(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。
(5)現(xiàn)用500 mL 3 mol·L-1的E溶液充分吸收11.2 L CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況 下),反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序?yàn)?/span>_________________________________。
(6)若用惰性電極電解A和B的混合溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系(不考慮氣體溶于水)。_________
’。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)
(1)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與 時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是______________________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是____________。
(2)若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729,則在同溫度下1L密閉容器中,足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng),則N2的轉(zhuǎn)化率是__________________ (提示:272 = 729)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在l0℃時(shí),10 mL 0.4 mol L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解:2H2O22H2O+O2↑,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))
A. 0~2 min的平均反應(yīng)速率比4~6 min快
B. 0~6 min 的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.3×10-2 moL-1 L-1 min-1
C. 反應(yīng)至 6 min 時(shí),c(H2O2)=0.3 mol·L-1
D. 反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. 乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問題。
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(2)下列物質(zhì)中,不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
II. 在實(shí)驗(yàn)室可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答下列問題。
(3)乙酸分子中官能團(tuán)的名稱分別是_______。
(4)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;
反應(yīng)類型是__________。
(5)反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一,可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備,C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) H=+123kJ·mol-1。該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。進(jìn)料比[]和溫度對(duì)丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。
下列分析正確的是
A. 氫氣的作用是活化固體催化劑,改變氫氣量不會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率
B. 丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng),丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大
C. 隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多,會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率
D. 一定溫度下,控制進(jìn)料比[]越小,越有利于提高丁烯的產(chǎn)率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是( )
①固體食鹽 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖 ⑥氯化氫氣體 ⑦鹽酸 ⑧液態(tài)氯化氫
A.①④⑤B.②⑦C.⑤⑥⑧D.④⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成________沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于10-5mol·L-1)時(shí),溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是________。
②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去________(填離子符號(hào)),濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時(shí)的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時(shí)的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。
(3)已知25℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.01mol·L-1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是___(填字母)。
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來的大
B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2 + 4H2CH4 + 2H2O是CO2綜合利用的一種方法。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A. 適當(dāng)升溫能加快反應(yīng)速率B. 催化劑對(duì)反應(yīng)速率無影響
C. 達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率為0D. 達(dá)到平衡時(shí),CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4
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