【題目】某可逆反應:2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行,B和D的起始濃度均為0,反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表:
實驗 序號 | 時間/min 濃度/molL-1 溫度/℃ | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 950 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)實驗2中,在5~10 min內,以物質A表示的平均反應速率為______mol·L-1·min-l,25 min時,v(正)______(填“<”、“>”或“=”)v(逆)。
(2)0~10 min內,實驗2比實驗1的反應速率______(填“快”或“慢”),其原因可能是______。
(3)實驗3的探究目的是______。
【答案】0.020 = 快 實驗2中使用了催化劑 探究溫度對速率的影響
【解析】
(1)根據(jù)平均化學反應速率公式計算;根據(jù)表中數(shù)據(jù)25 min時達到平衡狀態(tài),v(正)=v(逆);
(2)實驗1、2起始量相同,平衡濃度相同,但實驗2達到平衡所需要的時間短,反應速率快;
(3)根據(jù)圖表可以知道,實驗1、3起始量相同,實驗3溫度比實驗1高。
(1)實驗2中,在5~10 min內,以物質A表示的平均反應速率為v(A)===0.020mol·L-1·min-l;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,20min以后A的濃度不再變化,說明20min后達到平衡狀態(tài),則25min時,v(正)=(逆),故答案為:0.020,=。
(2)實驗1、2起始量相同,溫度相同,平衡濃度相同,但實驗2達到平衡所需要的時間短,反應速率快,說明加入了催化劑,加快反應速率,平衡不變,故答案為:快,實驗2中使用了催化劑。
(3)根據(jù)圖表可以知道,實驗1、3起始量相同,但實驗3溫度比實驗1高,實驗3達到平衡所需要的時間短,反應速率增大,所以實驗3的探究目的是探究溫度對速率的影響,故答案為:探究溫度對速率的影響。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在l0℃時,10 mL 0.4 mol L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解:2H2O22H2O+O2↑,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A. 0~2 min的平均反應速率比4~6 min快
B. 0~6 min 的平均反應速率v(H2O2)=3.3×10-2 moL-1 L-1 min-1
C. 反應至 6 min 時,c(H2O2)=0.3 mol·L-1
D. 反應至6 min時,H2O2分解了50%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成________沉淀(填化學式);當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol·L-1)時,溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度為________。
(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是________。
②加入NH3·H2O調節(jié)pH=8可除去________(填離子符號),濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。
(3)已知25℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.01mol·L-1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是___(填字母)。
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來的大
B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來的大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究人員研制出一種新型儲備電源—鋰水電池(結構如圖,高硅鑄鐵為惰性輔助電極),使用時加入水即可放電。下列關于該電池工作時的說法正確的是
A. 高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應B. OH-向高硅鑄鐵電極移動
C. 負極的電極反應式為Li-e-Li+D. 電流的方向:鋰電極→導線→鋼電極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較,下列前者是后者4倍的是( )
①核外電子數(shù) ②最外層電子數(shù) ③電子層數(shù) ④次外層電子數(shù)
A.①④B.①③④C.①②④.D.①②③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】100mL 2.0mol/L的鹽酸中Cl—的物質的量為( )
A. 2.0mol B. 0.20mol C. 1.0mol D. 0.10mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2 + 4H2CH4 + 2H2O是CO2綜合利用的一種方法。下列關于該反應的說法正確的是
A. 適當升溫能加快反應速率B. 催化劑對反應速率無影響
C. 達到平衡時,正反應速率為0D. 達到平衡時,CO2能100%轉化為CH4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應不屬于可逆反應的是( )
A.Cl2溶于水
B.SO2與O2反應生成SO3
C.NH3溶于水
D.水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成水
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