【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 儀器a的名稱(chēng)為________;儀器b中可選擇的試劑為________

(2)實(shí)驗(yàn)室中利用下列各組物質(zhì),進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),不能成功的是 。

A.Cl2與飽和食鹽水 B.CO240%的NaOH溶液

C.NH3與飽和食鹽水 D.HCl與水

(3)實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有________性,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)E裝置中濃硫酸的作用________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

【答案】(1)分液漏斗 (1分) 氧化鈣或氫氧化鈣或堿石灰 (1分)

(2)A (1)

(3)還原 (1分) 3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O (2分)

(4)吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D (2分) (5) (2分)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知,裝置中儀器a為分液漏斗;儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣,符合要求的固體可以是氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體等。

(2)當(dāng)氣體能與液體反應(yīng)或迅速溶解時(shí),造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小,導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉。A、Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小,所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn),A符合題意;B、CO2 能被40%的NaOH溶液吸收,造成造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小,可以形成噴泉,B不符合題意;C、NH3極易溶于水,所以與飽和食鹽水可以形成噴泉,C不符合題意;D. HCl極易溶于水,可與水形成噴泉,D不符合題意,答案選A。

(3)實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,說(shuō)明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)馀c水,氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性,結(jié)合電子得失守恒和原子守恒配平寫(xiě)出的化學(xué)方程式為3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O。

(4)依據(jù)流程分析,氨氣是過(guò)量的,所以濃硫酸是吸收過(guò)量的氨氣,同時(shí)還阻止F中水蒸氣進(jìn)入D影響實(shí)驗(yàn)效果

(5干燥管D吸收水蒸氣,所以若測(cè)得干燥管D增重mg,則水物質(zhì)的量mol。裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為N2則氮?dú)獾?/span>物質(zhì)的量mol,所以依據(jù)原子守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比mol ×2: mol×2=,因此則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.隨著稀鹽酸的加入,溶液中 保持不變
B.根據(jù)A點(diǎn)計(jì)算,Ka2 (H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-3
C.B 點(diǎn)所處的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D.當(dāng)pH約為8時(shí),溶液中開(kāi)始放出CO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

(1)形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①酸雨的pH_____(填“>”、“<”或“=”)5.6;

②D物質(zhì)的化學(xué)式為_____;

③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_____;

(2)在一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì).寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式:____________________,反應(yīng)中氧化劑是____;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A~J是常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑,I是一種用途廣泛的金屬,常溫下C、D、E、F、J皆為氣體, H由兩種元素構(gòu)成,摩爾質(zhì)量為41 g·mol-1。

(1)I的化學(xué)式為________,H的化學(xué)式為________

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式

_______;②_______________; ④________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置.當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升.試回答下列問(wèn)題:

1該反應(yīng)為 __________ 反應(yīng)(填放熱吸熱).

2AB的總能量比CD的總能量 __________ (填).

3物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成 ________________ 釋放出來(lái).

4反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量 ______ (填)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量.

5寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________________

.已知:P4(白磷,s+5O2g═P4O10sH=-2 983.2kJmol-1

P(紅磷,s+O2gP4O10sH=-738.5kJmol-1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 _________________________________________ .相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是 __________ ;白磷的穩(wěn)定性比紅磷 ______ (填).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的種元素,填寫(xiě)下列空白:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

2

3

1)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的名稱(chēng)______,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式_______。

2⑤⑦形成化合物的電子式___。形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式____。

3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號(hào)是____;寫(xiě)出它的氫氧化物與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________。

4的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______

5可形成原子數(shù)12的液態(tài)化合物甲,并能溶解的單質(zhì),用電子式表示甲的形成過(guò)程:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀(guān)察到銅片表面變黑,于是對(duì)黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(1)用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。(加熱和夾持儀器已略去)

實(shí)驗(yàn)1:銅片與濃硫酸反應(yīng)

操作

現(xiàn)象

加熱到120℃~250℃

銅片表面變黑,有大量氣體產(chǎn)生,形成墨綠色濁液

繼續(xù)加熱至338℃

銅片上黑色消失,瓶中出現(xiàn)“白霧”,溶液略帶藍(lán)色,瓶底部有較多灰白色沉淀

①裝置B的作用是;裝置C中盛放的試劑是。
②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是
(2)探究實(shí)驗(yàn)1中120℃~250℃時(shí)所得黑色固體的成分。
【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。
【查閱資料】
資料1:亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]是Cu2+的靈敏檢測(cè)劑,向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液,生成紅棕色沉淀。
資料2:

CuS

Cu2S

黑色結(jié)晶或粉末

灰黑色結(jié)晶或粉末

難溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸

難溶于稀硫酸和濃鹽酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水

【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)2.探究黑色固體中是否含CuO

操作

現(xiàn)象

i.取表面附著黑色固體的銅片5片,用清水洗干凈,放入盛有10mL試劑A的小燒杯中,攪拌

黑色表層脫落,露出光亮的銅片

ii.取出銅片,待黑色沉淀沉降

上層溶液澄清、無(wú)色

①試劑A是。
②甲認(rèn)為ii中溶液無(wú)色有可能是Cu2+濃度太小,于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含Cu2+ , 補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。
實(shí)驗(yàn)3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

操作

現(xiàn)象

i.取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許,加入適量濃氨水,振蕩后靜置

有固體剩余,固液分界線(xiàn)附近的溶液呈淺藍(lán)色

ii.另取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許,加入適量濃鹽酸,微熱后靜置

有固體剩余,溶液變成淺綠色

【獲得結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是:實(shí)驗(yàn)1中,120℃~250℃時(shí)所得黑色固體中。
【實(shí)驗(yàn)反思】
分析實(shí)驗(yàn)1中338℃時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因,同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無(wú)水硫酸銅外還有二氧化硫,則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是(
A.化合反應(yīng)
B.置換反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】830K時(shí),在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,若起始時(shí)c(CO)=2molL﹣1 , c(H2O)=3molL﹣1 , 達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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