【題目】A~J是常見的化學(xué)物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑,I是一種用途廣泛的金屬,常溫下C、D、E、F、J皆為氣體, H由兩種元素構(gòu)成,摩爾質(zhì)量為41 g·mol-1。

(1)I的化學(xué)式為________,H的化學(xué)式為________

(2)寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式

_______;②________; _______; ④________。

【答案】 Al AlN 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 NH3+AlCl3=AlN+3HCl 2Al+3Cl22AlCl3

【解析】試題分析:A是生活中的一種調(diào)味劑,電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì),所以A是NaCl;B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種,C、D是氣體,所以B是NaOH;根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F,可知C是H2、J是N2、F是NH3,則D是Cl2;氫氣與氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫,則E是HCl;I是一種用途廣泛的金屬,氫氧化鈉與I反應(yīng)放出氫氣,所以I是Al;氯氣和鋁點(diǎn)燃生成氯化鋁,則G是AlCl3;氨氣、氯化鋁反應(yīng)生成HCl和H,H由兩種元素構(gòu)成,摩爾質(zhì)量為41 g·mol-1,所以H是AlN。

解析:根據(jù)以上分析,(1)I是鋁,化學(xué)式為Al,H是AlN。

(2)①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣,方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;②是氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)方程式是2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑; ③是氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氯化氫和氮化鋁,方程式是NH3+AlCl3=AlN+3HCl; ④是鋁和氯氣點(diǎn)燃生成氯化鋁,反應(yīng)方程式是2Al+3Cl22AlCl3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃硫酸在下列反應(yīng)中只表現(xiàn)出酸性的是

A.C + H2SO4B.Cu + H2SO4

C.Fe + H2SO4()D.CuO + H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液,將溶液分成兩等份。
(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時,恰好使生成白色沉淀的量最多,測得反應(yīng)后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液體積改變忽略不計(jì)),則原混合物中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=。
(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸,當(dāng)加入的鹽酸體積為300mL時,則收集到的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(不考慮CO2在水中的溶解)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)除雜所用方法正確的是 ( )

A. KCl固體混有KClO3:加少量二氧化錳固體并加熱

B. CO2中混有CO氣體:通入氧氣中點(diǎn)燃

C. 硝酸鉀溶液中混有氯化鈉:加入四氯化碳萃取并分液

D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3:加入過量的銅粉并過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:1混合,在光照下得到的有機(jī)取代產(chǎn)物是( ) ①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4
A.只有①
B.只有③
C.①②③的混合物
D.①②③④的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一.在制取合成氨原料氣的過程中,常混有一些雜質(zhì),如CO會使催化劑中毒.除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式(HAc表示醋酸):Cu(NH32Ac+CO+NH3═Cu(NH33(CO)Ac. 請回答下列問題:
(1)C,N,O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>
(2)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
(3)配合物Cu(NH33(CO)Ac中心原子的配位數(shù)為
(4)寫出與CO互為等電子體的離子: . (任寫一個)
(5)某化合物的晶胞如圖所示,寫出該化合物的化學(xué)式 , 距離每個X+最近的Cl的個數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:

(1) 儀器a的名稱為________;儀器b中可選擇的試劑為________;

(2)實(shí)驗(yàn)室中利用下列各組物質(zhì),進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),不能成功的是

A.Cl2與飽和食鹽水 B.CO240%的NaOH溶液

C.NH3與飽和食鹽水 D.HCl與水

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)E裝置中濃硫酸的作用________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是自然賜給人類的寶藏,海水的綜合利用是全世界研究的重點(diǎn)。

完成下列問題:

(1)粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),粗鹽獲得精鹽一般步驟:

加入氯化鋇、純堿和燒堿的目的依次是:_________、_________、_________。

(2)海水提取金屬鎂流程如下:

流程中加入熟石灰目的__________;沉淀與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。

(3)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)室模擬河水提取溴的步驟為:海水濃縮氧化提取→溴

氧化步驟:適宣作氧化劑的是_______。

ABr2 B.Cl2 C.I2 DHCl

提取步驟:……溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液,該分離提純溴的方法叫________;用到的主要儀器為________。

(4)實(shí)驗(yàn)證明金屬制品在海水中更容易生銹,銅銹的化學(xué)式為: ________;Cu與硫磺反應(yīng)的化學(xué)方程式________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.

時間(s)
C(mol/L)

0

20

40

60

80

100

C(N2O4

0.20

a

0.10

c

d

e

C(NO2

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22


(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 表中bc(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s時,N2O4的濃度為mol/L,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , 在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為(保留2位小數(shù)).
(4)在其他條件相同時,該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時 . A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大.

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