Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是
A.隨著稀鹽酸的加入，溶液中 保持不變
B.根據(jù)A點計算，Ka2 (H2CO3)的數(shù)量級為10-3
C.B 點所處的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D.當pH約為8時，溶液中開始放出CO2氣體

Answer 1

【答案】A
【解析】A. 在碳酸鉀的溶液中存在碳酸根的水解平衡，CO32-+H2OHCO3-+OH-，其平衡常數(shù)為Kh= ，所以隨著稀鹽酸的加入，只要溫度不變，溶液中 保持不變，A符合題意；
B.A點pH大于10而小于11，所以c(H+)大于10-11而小于10-10，又因為此時c(CO32-)=c(HCO3-)，所以Ka2 (H2CO3)= = c(H+)，其數(shù)量級為10-11~10-10，A不符合題意；
C. B點所處的溶液中存在電荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，所以C不符合題意；
D. 由圖像可知，當pH約為8時，溶液為碳酸氫鉀溶液，pH小于8以后才開始放出CO2氣體，D不符合題意。

所以答案是：A

【考點精析】本題主要考查了離子積常數(shù)的相關(guān)知識點，需要掌握水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中才能正確解答此題．