【題目】X 常溫下為氣體, a、b、c 是中學化學常見物質, 均由常見元素組成, 轉化關系(反應條件略去)如圖所示, 下列說法不正確的是
A. 若 X 為 O2, a 為一種固態(tài)單質, 則 c 可能為 CO2或 SO3
B. 若 b 為固態(tài)非金屬單質, b 與 X 所含元素同主族, 則 c 也能與 X 反應
C. 若 a、 b、 c 焰色反應均呈黃色, 水溶液均呈堿性, 則 a 中可能既含有離子鍵又含有共價鍵
D. 若 b 為氣態(tài)非金屬單質, b 與 X 所含元素同周期, 則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差 1
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【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 離子交換膜應為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移
B. 該燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C. 電解池中的電解質溶液可以選擇CuSO4溶液
D. 每消耗2.24LO2(標準狀況)時,A電極的質量減輕12.8g
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【題目】下列的圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液時n [Al(OH)3]的變化情況
B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
C. 圖3表示某一放熱反應,若使用催化劑,E1、E2、△H都會發(fā)生改變
D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時,產(chǎn)生n(CO2)的情況
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【題目】將3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。
(1)把反應后的溶液稀釋至500mL,取出50mL,向其中加入足量的溶液,得到沉淀2.33g,則稀釋后所得溶液中的物質的量濃度為__________。
(2)把產(chǎn)生的氣體緩緩通入100mL a的NaOH溶液中,若反應物均無剩余,則a的取值范圍是____________。
(3)若濃硫酸中含溶質b mol,投入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原的硫酸的物質的量n()_________0.5b mol(填“>”“<”或“=”);原因是_____________________________
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【題目】根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是( )
①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
【答案】A
【解析】
試題依據(jù)還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性,反應2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 中還原性I-> Fe2+,反應H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4中還原性H2SO3> I-,反應3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中還原性Fe2+> NO,綜上分析可得還原性H2SO3> I-> Fe2+> NO,答案選A。
考點:考查氧化性、還原性強軟的比較
【題型】單選題
【結束】
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【題目】(1)下列物質:①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
屬于電解質的是(填序號,下同)_____,屬于非電解質的是_____,能導電的是______。
(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:
①NaHSO4 ___________________________;
②Al2(SO4)3 ________________________________;
③NH4NO3 ________________________。
(3)按要求寫出下列方程式:
①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式:_____________。
②寫出能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個化學方程式:__________。
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【題目】(1)某元素M,其離子M2+,M2+原子核核內(nèi)有20個中子,核外有18個電子,則M的質子數(shù)是__________,質量數(shù)是_________
(2)根據(jù)下列敘述,寫出微粒符號和結構示意圖。
a.原子核外有2個電子層,核外有10個電子的原子________、______________;
b.質量數(shù)為24,質子數(shù)等于中子數(shù)的原子_________、__________________;
c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的二價陰離子_________、_________________。
(3)結構示意圖為的陽離子,其電子式符號可能為________、________、________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
B. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170 ℃,產(chǎn)生的使酸性KMnO4溶液褪色的氣體只是乙烯
D. 遇FeCl3溶液可顯紫色
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【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下:
已知以下信息:
①
②1molB經(jīng)上述反應可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應。
③D屬于單取代芳香烴,其相對分子質量為106。
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。
⑤
回答下列問題:
(1)由A生成B的化學方程式為______________,反應類型為________。
(2)D的化學名稱是________,由D生成E的化學方程式為:_______________。
(3)G的結構簡式為__________________。
(4)F的同分異構體中含有苯環(huán)的有多種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜中有4組峰,且面積比為6:2:2:1的是____________。(寫出其中的一種的結構簡式)。
(5)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。
反應條件1所選擇的試劑為_______;反應條件2所選擇的試劑為________;I的結構簡式為____________。
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【題目】室溫下,0.1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物質的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. pH=5時,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-)∶c(A2-)=1∶100
B. H2A的電離方程式:H2AH++HA-
C. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合,離子濃度大小關系為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子濃度均大于0
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