【題目】1某元素M,其離子M2+,M2+原子核核內(nèi)有20個(gè)中子,核外有18個(gè)電子,則M的質(zhì)子數(shù)是__________,質(zhì)量數(shù)是_________

2根據(jù)下列敘述,寫(xiě)出微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。

a.原子核外有2個(gè)電子層,核外有10個(gè)電子的原子______________________;

b.質(zhì)量數(shù)為24,質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的原子_________、__________________;

c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的二價(jià)陰離子_________、_________________

3結(jié)構(gòu)示意圖為的陽(yáng)離子,其電子式符號(hào)可能為________________、________

【答案】 20 40 Ne Mg O2- Na+ Mg2+ Al3+

【解析】試題分析:(1)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù);質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);(2)a.核外有10個(gè)電子的原子是Ne;b. 質(zhì)量數(shù)為24,而質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)子數(shù)=中子數(shù),所以質(zhì)子數(shù)=12,該原子是Mg;c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的二價(jià)陰離子是O2-;(3)結(jié)構(gòu)示意圖為的陽(yáng)離子,可能是鈉離子、鎂離子、鋁離子;

解析:陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù),M2+核外有18個(gè)電子,所以M的質(zhì)子數(shù)是20;質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),M2+原子核核內(nèi)有20個(gè)中子,所以質(zhì)量數(shù)是40;(2)a.核外有10個(gè)電子的原子是Ne,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;b. 質(zhì)量數(shù)為24,而質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)子數(shù)=中子數(shù),所以質(zhì)子數(shù)=12,該原子是Mg,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的二價(jià)陰離子是O2-,結(jié)構(gòu)示意圖為;(3)結(jié)構(gòu)示意圖為的陽(yáng)離子,可能是鈉離子、鎂離子、鋁離子,電子式符號(hào)為Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:

資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸點(diǎn)/℃

58

136

181(升華)

316

1412

熔點(diǎn)/℃

69

25

193

304

714

TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

難溶

(1)氯化過(guò)程:TiO2Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成COCO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。

已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) 2C(s)+O2(g)=2CO(g)

沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)CO(g)的化學(xué)方程式:________________

氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HClCl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是_____________________

氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有_____________

(2)精制過(guò)程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下:

物質(zhì)a_________,T2應(yīng)控制在_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì),在室溫下A為固體,BC為氣體,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)。

回答以下問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式____________

(2)寫(xiě)出E溶液和+A→F溶液+C的離子反應(yīng)方程式___________________。D溶液和+A→F溶液的離子反應(yīng)方程式_______________________________。若向F溶液中加入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象為________________________。

(3)寫(xiě)出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子反應(yīng)方程式__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25°C時(shí)Ksp (AgCl)= 1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 9.0×10-12,下列說(shuō)法正確的是

A. AgCl Ag2CrO4 共存的懸濁液中

B. Ag2CrO4懸濁液中加入 NaCl 濃溶液, Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為 AgCl

C. AgCl 飽和溶液中加入 NaCl 晶體, AgC1 析出且溶液中 c(Cl)=c(Ag)

D. 向同濃度的 Na2CrO4 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液AgC1先析出

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X 常溫下為氣體, ab、c 是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì), 均由常見(jiàn)元素組成, 轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)如圖所示, 下列說(shuō)法不正確的是

A. X O2a 為一種固態(tài)單質(zhì), c 可能為 CO2 SO3

B. b 為固態(tài)非金屬單質(zhì), b X 所含元素同主族, c 也能與 X 反應(yīng)

C. a、 b、 c 焰色反應(yīng)均呈黃色, 水溶液均呈堿性, a 中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D. b 為氣態(tài)非金屬單質(zhì), b X 所含元素同周期, X b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差 1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國(guó)、美國(guó)及荷蘭的三位化學(xué)家分獲,以表彰他們?cè)诜肿訖C(jī)器設(shè)計(jì)與合成領(lǐng)域方面的成就,其中一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如右圖所示。有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是

A. 光驅(qū)分子馬達(dá)的分子式是C34H46O2,屬于烴的含氧衍生物

B. 分子機(jī)器設(shè)計(jì)與合成的研究成果為未來(lái)新材料的研發(fā)開(kāi)啟了廣闊前景

C. 三位科學(xué)家通過(guò)研究質(zhì)子和中子重新合成了新的元素

D. 光驅(qū)分子馬達(dá)能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題,甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。

1利用工業(yè)廢氣 CO2 可制取甲醇。 下列兩個(gè)反應(yīng)的能量關(guān)系如圖:

CO2 H2 反應(yīng)生成 CH3OH 的熱化學(xué)方程式為_______________________。

2CH4 H2O(g)通過(guò)下列轉(zhuǎn)化也可以制得 CH3OH;

ICH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  H>0

IICO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   H<0

1.0 mol CH4 3.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為 100 L)中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng) I, CH4 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:

①已知壓強(qiáng) p1溫度為 100 ℃時(shí)反應(yīng) I 達(dá)到平衡所需的時(shí)間為 5 min,則用 H2表示的平均反應(yīng)速率為______________;

②圖中的 p1_______p2(“<”、 “>”“=”),判斷的理由是________________________。

③若反應(yīng) II 在恒容密閉容器進(jìn)行,下列能判斷反應(yīng) II 達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a.CH3OH 的生成速率與消耗 CO 的速率相等

b.混合氣體的密度不變

c混合氣體的總物質(zhì)的量不變

dCH3OH、COH2的濃度都不再發(fā)生變化

在某溫度下,將一定量的CO H2投入10 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) II, 5 min 時(shí)達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol·L 1)變化如下表所示:

5 min 時(shí)只改變了某一條件,則所改變的條件是_____________; 10 min 時(shí)測(cè)得各物質(zhì)濃度如上表,此時(shí) v_______v(“<”、 “>”“=”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,在下列反應(yīng)中:

4P(白磷,s+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -a kJ/mol

4P(紅磷,s+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -b kJ/mol

a、b均大于零,則ab的關(guān)系為

A.abB.a=bC.a>bD.無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 2.8 g鐵與0.05 mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.15NA電子

B. 27 g Al與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6 L H2

C. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA

D. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.06NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案