【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. pH＝5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100

B. H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子濃度均大于0

【答案】A

【解析】試題分析：由圖像可知，室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，HA－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.0，說(shuō)明H2A的一級(jí)電離是完全電離的，隨pH增大，HA－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷減小、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷增大，pH=3時(shí)，HA－和A2－的物質(zhì)的是分?jǐn)?shù)相同，均為0.5. A. pH=3時(shí)，HA－和A2－的物質(zhì)的是分?jǐn)?shù)相同，所以。所以pH＝5時(shí)， ，由可知，在NaHA和Na2A的混合溶液中，c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100，A正確；B. H2A是強(qiáng)酸，其電離方程式為H2A=H＋＋HA－，B不正確；C. 由圖中信息可知，等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，溶液顯酸性，故HA－的電離程度大于A2－的水解程度，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋) >c(A2－) >c(HA－)，C不正確；D. Na2A溶液中，部分A2－水解生成HA－，由質(zhì)子守恒可知，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)，H2A濃度為0，D不正確。本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X 常溫下為氣體， a、b、c 是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)， 均由常見元素組成， 轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)如圖所示， 下列說(shuō)法不正確的是

A. 若 X 為 O2， a 為一種固態(tài)單質(zhì)， 則 c 可能為 CO2或 SO3

B. 若 b 為固態(tài)非金屬單質(zhì)， b 與 X 所含元素同主族， 則 c 也能與 X 反應(yīng)

C. 若 a、 b、 c 焰色反應(yīng)均呈黃色， 水溶液均呈堿性， 則 a 中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D. 若 b 為氣態(tài)非金屬單質(zhì)， b 與 X 所含元素同周期， 則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差 1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、密閉容器中投入一定量的CaCO3發(fā)生分解反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0。達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系中氣體的壓強(qiáng)為P。若溫度不變，縮小體積至原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 當(dāng)CaCO3的濃度不再變化時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 重新達(dá)到新平衡時(shí)，CO2的壓強(qiáng)為P

C. 擴(kuò)大容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)增多

D. 常溫常壓下CaCO3的分解反應(yīng)不一定自發(fā)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是

A. 饅頭 B. 豆腐 C. 西紅柿 D. 豆油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活在某些山區(qū)的人，由于飲用的水和食物中缺碘，導(dǎo)致某些人患病，該病的主要癥狀是

A. 身體消瘦 B. 食欲旺盛 C. 血糖濃度升高 D. 甲狀腺增生腫大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 2.8 g鐵與0.05 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15NA電子

B. 27 g Al與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6 L H2

C. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA

D. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.06NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.少量金屬鈉保存在煤油中
C.不慎灑出的少量酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕布蓋滅
D.配制1.00mol/L NaCl溶液時(shí)，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 鉀、碘、鐵元素對(duì)人體的健康起到至關(guān)重要的作用，回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)K 原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_____種不同形狀的電子云，價(jià)電子排布式是__________________。

(2)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于____晶體。

(3)赤鐵鹽(K3[Fe(CN)6])主要用于制藥、電鍍等工業(yè)，其煅燒分解生成KCN、(CN)2等物質(zhì)。

①(CN)2中存在碳碳鍵，則分子中含有___個(gè)σ鍵，___個(gè)π鍵。

②KCN與鹽酸作用產(chǎn)生HCN，則HCN中心原子C的雜化軌道類型__________________。

(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線型光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)。

①已知A離子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0)，則B離子的坐標(biāo)參數(shù)________________。

②若KIO3晶胞參數(shù)為a納米(nm)、阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度為_____g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

③若碘原子處在各頂點(diǎn)位置，則鉀離子和氧原子在晶胞中的位置分別是_______、___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B.鹽酸和氧化鐵反應(yīng)
C.鐵片放入CuSO4溶液中
D.氫氣還原CuO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案