離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
顏色 | 無色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍色 | 無色 |
分析 (1)分子內氫鍵的存在,導致水溶性減小,據(jù)此解答即可;
(2)根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫Cu原子的核外電子排布式,電子按能層高低進行失去,進而書寫Cu2+的外圍電子排布式;判斷Sc3+、Zn2+離子的原子核外3d軌道上是否含有電子來判斷是否有顏色.
解答 解:(1)由于M能形成分子內氫鍵,使溶解度減小,故答案為:M能形成分子內氫鍵,使溶解度減;
(2)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,故Cu2+的外圍電子排布式為3d9,Zn2+離子的原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d10,d軌道上有10個電子,故Zn2+ 無色,Sc3+離子的原子核外排布式為1s22s22p63s23p6,其d軌道上有0電子,處于全空,故沒有顏色,故答案為:3d9;3d軌道上沒有未成對電子(3d軌道上電子為全空或全滿).
點評 本題考查較為綜合,涉及多個方面的知識,題目難度較大,本題注意晶體類型以及對數(shù)據(jù)的分析和判斷,學習中注重相關基礎知識和解題方法的積累.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 負極反應為:O2+2H2O+4e═4OH- | |
B. | 負極反應為:CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O | |
C. | 放電時溶液中的陽離子向負極移動 | |
D. | 隨放電的進行,溶液的pH值不變 |
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時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/(mol•L-1) | 0.100 | 0.070 | 0.050 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
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A. | ①③④ | B. | ①② | C. | ②④ | D. | ② |
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A. | t3時,正反應速率大于逆反應速率 | |
B. | t2時,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài)I 已反應的 | |
C. | 化學方程式為:2M=N | |
D. | t1時,N的濃度是M濃度的2倍 |
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