Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
：
Ⅱ：如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCI溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式
 
，電子的移動(dòng)方向?yàn)?div id="6111611" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為
 
，Cl-移向
 
電極（填Fe或C）；
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為：
 
；
②如果起始時(shí)乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
 
（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
 
g．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,原電池和電解池的工作原理
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電化學(xué)專題
分析：I：根據(jù)蓋斯定律，觀察目標(biāo)方程式可知，①×2+②+③，即得到3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g），故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ?mol-1；
II：（1）①根據(jù)裝置可知甲是原電池，乙是電解池．由于氯化鈉溶液顯中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，石墨是正極，氧氣得到電子，方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，電子由負(fù)極出正極入，所以電子由鐵經(jīng)導(dǎo)線移向石墨；
②根據(jù)乙中電子流向可知，石墨和電源的正極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電．鐵和電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電．所以總反應(yīng)式為2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑，陰離子向陽極移動(dòng)，所以向石墨極移動(dòng)；
（2）①鐵是活潑的金屬，作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
②乙中陽極是OH-放電，生成氧氣．陰極是銅離子放電，生成銅，總反應(yīng)式為：2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
 2H2SO4+2Cu+O2↑．反應(yīng)中生成氫離子的物質(zhì)的量是0.2L×0.1mol/L=0.02mol，所以根據(jù)方程式可知生成銅是0.1mol，因此要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.01mol氧化銅或0.01mol碳酸銅，其質(zhì)量是分別為0.8g、1.24g．
解答： 解：Ⅰ：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算，①×2+②+③，得到總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol；
故答案為：-246.4kJ/mol；
II：（1）①根據(jù)裝置可知甲是原電池，乙是電解池．由于氯化鈉溶液顯中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，石墨是正極，氧氣得到電子，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電子由負(fù)極出正極入，所以電子由鐵經(jīng)導(dǎo)線移向石墨；
故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；經(jīng)導(dǎo)線移向石墨；
②根據(jù)乙中電子流向可知，石墨和電源的正極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電．鐵和電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電．所以總反應(yīng)式為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑，陰離子向陽極移動(dòng)，所以向C極移動(dòng)，
故答案為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑；C；
（2）①鐵是活潑的金屬，作負(fù)極，所以電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；
故答案為：Fe-2e-=Fe2+；
②乙中陽極是OH-放電，生成氧氣．陰極是銅離子放電，生成銅，總反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
 2H2SO4+2Cu+O2↑．反應(yīng)中生成氫離子的物質(zhì)的量是0.2L×0.1mol/L=0.02mol，所以根據(jù)方程式可知生成銅是0.1mol，因此要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.01mol氧化銅或0.01mol碳酸銅，其質(zhì)量是分別為：0.01mol×80g/mol=0.8g、0.01mol×124g/mol=1.24g，
故答案為：CuO或CuCO3；0.8或1.24．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律和熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，原電池電解池的原理分析判斷，在守恒計(jì)算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某無色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
    ①溶液滴在pH試紙上，呈紅色
    ②將少許溶液加入銅片和硫酸，有無色氣體產(chǎn)生，此氣體與空氣混合，立即變成紅棕色
    ③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀
    ④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀
    ⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解．根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中（　�。�
    A、②中無色氣體中有NO，可能含CO2
    B、③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3
    C、肯定存在的離子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的離子是 Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能確定的離子是K+、Cl-
    D、②中紅棕色氣體通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    俗話說“酒是陳的香”，這是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室，我們可以用下圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．回答下列問題：
    （1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）濃硫酸的作用是
     
    、
     
    ．
    （3）飽和Na2CO3溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某種雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是為了防止
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是
     
    ．
    （6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有
     
    （填序號(hào)）
    ①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
    ②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
    ③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
    ④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
    ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖．請回答：

    （1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
    ①在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
     
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
     
    ．
    ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有
     

    A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C．增大壓強(qiáng)
    D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F．及時(shí)移出氨
    （2）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
     
    ，
    該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
     
    ，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
     
    （增大、減小、無影響）．
    （3）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測出平衡混合氣的平均式量為10，請計(jì)算此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
    可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
    可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、Al（OH）4-（或AlO2-）
    Ⅰ．往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
    （1）該溶液中一定不存在的陽離子是
     
    ．
    （2）該溶液中一定不存在的陰離子是
     
    ．
    （3）m→n反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （4）溶液中含有的陽離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量比為
     
    ．
    Ⅱ．經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化鐵溶液，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-．在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種．試回答下列問題．
    （1）原溶液中是否有SiO32-？
     
    （填“有”或“沒有”），判斷理由是
     
    ．（用離子方程式表示）
    （2）生成的氣體中一定有
     
    ．它具有的性質(zhì)是
     
    （填字母序號(hào)）．
    A、無色無味    B、無色有刺激性氣味  C、屬于大氣污染物  D、難溶于水
    E、能被NaOH溶液吸收
    （3）原溶液中可能含有的陰離子是
     
    ．
    （4）溶液中減少的離子是
     
    ，原因是
     
    （用離子方程式表示）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
    （1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    （2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
    請計(jì)算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （1）2mol O3和3molO2的質(zhì)量
     
    （填“相等”“不相等”或“無法判斷”）；分子數(shù)之比為
     
    ；原子數(shù)之比為
     
    ；在相同條件下的體積之比為
     

    （2）等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
     

    （3）所貼標(biāo)簽為7%（密度為1.043g?mL-1）的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
     

    （4）相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測得飽和溶液的密度為dg?cm-3，則該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    按要求填空．
    （1）E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．E的基態(tài)原子的核外電子排布式是
     
    基態(tài)E2+的核外電子排布式為
     
     E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示．微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有
     



    （2）Se的基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式是
     
    ；Mn2+離子的電子排布式
     
    ；CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C．Si．H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="1166666" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    ．
    （3）請寫出與N元素的單質(zhì)互為等電子體的分子．離子的化學(xué)式
     
    、
     
    （各寫一種）
    （4）氧元素與多種元素具有親和力，所以形成化合物的種類很多①氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
     
    ②根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是
     
    ；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為
     

    （5）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)，得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各種原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的電子式是
     
    ．

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    同步練習(xí)冊答案