某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定,回答下列問題:
(1)用分析天平準確稱取該樣品5.0g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液.用
 
(填一儀器名稱) 量取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測.該中和滴定中可選用的指示劑是
 
,(如有幾種,可任填一種)滴定終點的現(xiàn)象是
 

(2)用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,實驗數(shù)據(jù)如下表所示,
實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL
120.0024.01
220.0023.99
320.0022.10
計算樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量為
 

(3)若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定終了氣泡消失,將使所測結(jié)果
 
,
(填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同),若讀酸式滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視讀數(shù),滴定后正確讀數(shù),則所測結(jié)果
 

(4)圖為0.10mol/L 25mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線,請回答:
①B點溶液呈中性,有人據(jù)此認為,在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?
 
(選填“是”或“否”).若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?
 
區(qū)間.(若正確,此問不答).
②在D點時,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
 
2c(Na+).(填“>”、“<”或“=”)
考點:探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,中和滴定
專題:
分析:(1)含有少量Na2SO4的NaOH樣品,溶于水溶液顯堿性,用堿式滴定管取用,鹽酸滴定測定氫氧化鈉物質(zhì)的量前后反應(yīng)溶液呈中性,最好選擇甲基橙或酚酞,甲基橙PH變色范圍3.1-4.4,酚酞PH8-10,依據(jù)反應(yīng)終點溶液變色分析;
(2)第三次測定數(shù)值誤差較大舍去,依據(jù)其他兩組數(shù)值計算平均值;,結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù);
(3)若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定終了氣泡消失,標準溶液讀取溶液體積增大;若讀酸式滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視讀數(shù)讀取數(shù)值增大,滴定后正確讀數(shù),最后讀出消耗標準溶液體積減;
(4)①NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),生成醋酸鈉,醋酸鈉為強堿弱酸鹽,水解后溶液顯堿性,pH>7;
(2)根據(jù)本實驗是酸滴定堿,酸式滴定管用來盛放酸,堿式滴定管用來盛放堿,強酸滴定弱堿時應(yīng)選用酚酞作指示劑來分析;
②在D點時,NaOH和CH3COOH反應(yīng)后剩余CH3COOH,溶液的組成為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合物;
解答: 解:(1)含有少量Na2SO4的NaOH樣品,溶于水溶液顯堿性,用堿式滴定管取用,鹽酸滴定測定氫氧化鈉物質(zhì)的量前后反應(yīng)溶液呈中性,最好選擇甲基橙或酚酞,甲基橙PH變色范圍3.1-4.4,酚酞PH8-10,依據(jù)反應(yīng)終點溶液變色分析,選擇甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬t色),且30s內(nèi)不變?yōu)辄S色;選擇酚酞溶液由粉紅色變?yōu)闊o色,且30s內(nèi)不變紅;
故答案為:堿式滴定管,甲基橙或酚酞,選擇甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬t色),且30s內(nèi)不變?yōu)辄S色;選擇酚酞溶液由粉紅色變?yōu)闊o色,且30s內(nèi)不變紅;
(2)第三次測定數(shù)值誤差較大舍去,依據(jù)其他兩組數(shù)值計算平均值=
24.01+23.99
2
=24ml,結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量=
0.1mol/L×0.024L
0.020L
=0.12mol,計算樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量=
0.12mol×40g/mol
5.0g
×100%=96%;
故答案為:96%;
(3)若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定終了氣泡消失,標準溶液讀取溶液體積增大;若讀酸式滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視讀數(shù)讀取數(shù)值增大,滴定后正確讀數(shù),最后讀出消耗標準溶液體積減小;
故答案為:偏高;偏低;
(4)①NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng):NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20,生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽,溶液顯堿性,pH>7,介于AB之間,故答案為:否、AB;
②在D點時,反應(yīng)后CH3COOH剩余,溶液的組成為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合物,根據(jù)物料守恒,此時:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故答案為:=.
點評:本題主要考查了中和滴定操作以及溶液中PH的計算,酸堿滴定實驗過程的分析判斷,鹽類水解的分析應(yīng)用,根據(jù)課本知識可完成,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有①干冰 ②燒堿 ③SiO2 ④硫磺 ⑤金剛石 ⑥MgCl2 ⑦石墨七種物質(zhì),按下列要求回答問題.
(1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是
 
 (填序號)
(2)屬于原子晶體的是
 
(填序號)
(3)①的電子式是
 
,用電子式表示⑥的形成過程
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D四種元素,已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第三周期第一電離能最小的元素;D元素在第三周期中第一電離能最大.下列有關(guān)敘述錯誤的是( 。
A、四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B、元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2
C、元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A<C
D、元素B、C電負性大小關(guān)系為B<C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

江西某銅業(yè)公司在火煉銅時也生產(chǎn)硫酸,硫酸車間如圖.下列敘述不正確的是(  )
A、自然界化合態(tài)硫以FeS2、CuFeS2等形式存在
B、火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S
C、該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4
D、lmol/L H2SO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
V420310044005900
由T元素形成的氯化物的化學(xué)式為(  )
A、TCl
B、TCl2
C、TCl3
D、TCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是(  )
A、分別露置在空氣中,容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低
B、都是常用的干燥劑
C、不能用鋁制槽罐來運輸濃硝酸
D、和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強氧化性和酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

新型的鎂電池因其成本低,電流強度大備受關(guān)注.該電池的總反應(yīng)是:Mg+FeSO4
充電
放電
MgFeSO4在放電過程中a極質(zhì)量會增加,下列說法正確的是( 。
A、放電時,電子從b極通過電解質(zhì)流向a極
B、放電時,每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,消耗2.4g的Mg
C、電解質(zhì)是含鎂離子的水溶液
D、充電時,b極上的電極反應(yīng)式為:Mg2++FeSO4+2E=MgFeSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子可大量共存于溶液中的是( 。
A、Ag+、Na+、Cl -、NO3-
B、Mg2+、Ba2+、OH-、Cl-
C、H+、Na+、CO32-、SO42-
D、H+、K+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列圖示實驗操作,正確的是( 。
A、
檢驗K+的存在
B、
干燥氯氣
C、
分離酒精與水
D、
利用排空氣法收集CO2

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同步練習(xí)冊答案