9．氮的氧化物（如NO2、N2O4、N2O5等）應(yīng)用很廣．在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．．
已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）?N2O4（g）△H3
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H4
則反應(yīng)N2O4（g）+O2（g）=N2O5（g）+O2（g）的△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4

分析 （1）由N2O4制取N2O5需要失去電子，所以N2O5在陽極區(qū)生成，N2O4在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生成N2O5；
（2）①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
②NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
③2NO2（g）?N2O4（g）△H3
④2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
將方程式②-$\frac{1}{2}$①-③-$\frac{1}{2}$④得N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），焓變進行相應(yīng)的改變．

解答 解：（1）從電解原理來看，N2O4制備N2O5為氧化反應(yīng)，則N2O5應(yīng)在陽極區(qū)生成，反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，
故答案為：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+；
（2）①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
②NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
③2NO2（g）?N2O4（g）△H3
④2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
將方程式②-$\frac{1}{2}$①-③-$\frac{1}{2}$④得N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），
則該反應(yīng)△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4，
故答案為：△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．

點評 本題為綜合題，涉及電解池工作原理、反應(yīng)熱的計算，為高頻考點，明確電解池工作原理、能夠由已知方程式正確構(gòu)建目標(biāo)方程式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．混合小蘇打和燒堿溶液  HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．氯化鋁溶液中加入氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．加熱碳酸氫鈣溶液 Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑
D．氫氧化鎂中加入稀硫酸H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗室欲制取純凈、干燥的氯氣，而后探究氯氣的性質(zhì)，其反應(yīng)裝置示意圖如下，請回答下列問題：

（1）實驗中濃鹽酸裝在分液漏斗（填儀器名稱）；寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；裝置C的作用是干燥．
（3）寫出裝置D反應(yīng)的化學(xué)方程式：3C12+2Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）裝置F中裝有AgNO3溶液，寫出裝置F中的現(xiàn)象有白色沉淀生成，這是因為新制氯水中的HCl（填化學(xué)式）與AgNO3發(fā)生反應(yīng)．
（5）裝置G的作用是除去多余的氯氣，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c （H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水電離出的c （H+）
（填“＞、＜或=”）．
②求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
③若常溫下取0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯酸鉀（KC1O3）和亞氯酸鉀（KClO2）可以相互轉(zhuǎn)化，KClO2在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，生產(chǎn)KClO2的主要流程如圖所示．
（1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有強氧化性．
（2）Ⅱ中反應(yīng)生成氣體a為O2，1mol雙氧水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol
（3）A的化學(xué)式是H2SO4，裝置Ⅲ中發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑；pH降低的一端為陽極 （填“陰極”或“陽極”）．
（4）C1O2可以用KClO3與草酸在強酸條件下制備，其反應(yīng)離子方程式為2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；列舉該反應(yīng)的副產(chǎn)物在農(nóng)業(yè)上的應(yīng)用：副產(chǎn)物鉀鹽可作為農(nóng)業(yè)上的鉀肥、在農(nóng)業(yè)上可以通過在大棚中增加CO2的含量來提高植物的光合作用；
（5）取31.95g KC1O2試樣配成溶液，其與足量FeSO4溶液反應(yīng)；消耗Fe2+的物質(zhì)的量為1.2mol，KClO2變質(zhì)可分解為KC1O3和KCl，取等質(zhì)量變質(zhì)后的KC1O2試樣配成溶液，再與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同（填“相同”、“不相同”或“無法判斷”）．

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14．按要求寫出下列化學(xué)方程式：（請注明反應(yīng)條件）
（1）甲苯→TNT
（2）丙烯→聚丙烯
（3）2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
（4）CaC2→乙炔CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
（5）2-溴丁烷→2-丁烯CH3CHBrCH2CH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CHCH2↑+NaBr+H2O．

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5．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．H+、Na+、OH-B．Na+、NO3-、Cl-
C．K+、H+、HCO3-D．Ca2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．現(xiàn)代化學(xué)元素分析測試中，可用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機原子團，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素等
B．鈉鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作劑；鎂合金大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件等
C．2015年浙江省多地遭遇霧霾天氣，有報道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上，一致汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)，其中PM2.5（OM單位為百萬分之一米）顆粒大小約等于膠體粒子
D．如圖所示為四大基本反應(yīng)及其關(guān)系，則反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O屬于區(qū)域3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列排列順序正確的是（　�。�
A．粒子半徑：F-＜Mg2+＜Al3+B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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