3．下列排列順序正確的是（　　）
A．粒子半徑：F-＜Mg2+＜Al3+B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

分析 A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：F-＞Mg2+＞Al3+，故A錯誤；
B．元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以熱穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；
C．元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 ，故C正確；
D．元素金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期律，涉及同一周期、同一主族元素性質(zhì)相似性及遞變性，明確金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮的氧化物（如NO2、N2O4、N2O5等）應(yīng)用很廣．在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．．
已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）?N2O4（g）△H3
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H4
則反應(yīng)N2O4（g）+O2（g）=N2O5（g）+O2（g）的△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol/L KNO3溶液：、H+、Fe2+、Al3+、Cl-
B．酸性溶液：NH4+、Fe2+、K+、SO42-
C．堿性溶液：ClO-、SO32-、K+、Na+
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Cl-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（　�。�
①KOH   Na2SO4   AlCl3      ②NaHCO3   Ba（OH）2 CuSO4
③HCl    NaCl   ④Ba（OH）2   Na2CO3   H2SO4．
A．①②B．②③C．①③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．550℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆 均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為75.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=23.04 p總

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知下列熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+Q1
2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q2
2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q3
取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體共11.2L（S．T．P），完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，放出的熱量是（　�。�
A．0.4Q1+0.05Q2B．0.4Q1+0.05Q3C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，當導(dǎo)線上通過3.01×1022個電子時，鋅失去電子0.05mol，鋅片質(zhì)量減少1.625g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此PM2.5、SO2、NO2等你進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
 離子K+  Na+ NH4+SO42- NO3- Cl-
 濃度/mol•L-1 4×10-6 6×10-4 2×10-54×10-5  3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的PH值=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol-1  
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作為洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3    c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡．測得NO的物質(zhì)的量為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：因為該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，所以任何溫度下均不自發(fā)進行；
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為Na，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是Ar，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）3，該兩性氫氧化物與鹽酸．氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．

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