Question

20．實驗室欲制取純凈、干燥的氯氣，而后探究氯氣的性質，其反應裝置示意圖如下，請回答下列問題：

（1）實驗中濃鹽酸裝在分液漏斗（填儀器名稱）；寫出裝置A中反應的化學方程式：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；裝置C的作用是干燥．
（3）寫出裝置D反應的化學方程式：3C1₂+2Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）裝置F中裝有AgNO₃溶液，寫出裝置F中的現象有白色沉淀生成，這是因為新制氯水中的HCl（填化學式）與AgNO₃發(fā)生反應．
（5）裝置G的作用是除去多余的氯氣，防止污染空氣，寫出反應的化學方程式：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，用分液漏斗盛放滴加濃鹽酸；
（2）由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl和水蒸氣，飽和食鹽水吸收HCl，用濃硫酸干燥氯氣；
（3）氯氣與鐵反應生成氯化鐵；
（4）氯氣溶液水與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫電離生成氯離子和氫離子，氯離子能夠與硝酸銀電離出的銀離子反應生成白色氯化銀沉淀；
（5）氯氣有毒能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉吸收過量的氯氣．

解答 解：（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，方程式：4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，用分液漏斗盛放滴加濃鹽酸；
故答案為：分液漏斗；4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl和水蒸氣，飽和食鹽水吸收HCl，用濃硫酸干燥氯氣；
故答案為：飽和食鹽水；干燥（除去水蒸氣）；
（3）氯氣與鐵反應生成氯化鐵，反應的方程式：3C1₂+2Fe $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
故答案為：3C1₂+2Fe $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（4）氯氣溶液水與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫電離生成氯離子和氫離子，氯離子能夠與硝酸銀電離出的銀離子反應生成白色氯化銀沉淀；，所以看到現象為：有白色沉淀生成；
故答案為：有白色沉淀生成；HCl；
（5）氯氣有毒能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，可以用盛有氫氧化鈉的裝置G吸收過量的氯氣；
故答案為：除去多余的氯氣，防止污染空氣；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本題考查氯氣實驗制備與氯氣的性質實驗，涉及對裝置的分析與評價，熟悉氯氣制備原理和性質即可解答，題目難度不大．