欲配制1mol/L的氯化鈉溶液250mL，完成下列步驟：
①用托盤天平稱取氯化鈉固體
 
克．
②將稱好的氯化鈉固體放入
 
中，加
 
蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿
 
移入
 
mL的容量瓶中．
③用少量蒸餾水沖洗
 
次，將沖洗液移入
 
中，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏
 
（高或低）．
④向容量瓶內(nèi)加水至距刻度線
 
時，改用
 
小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度
 
，應該
 
．
⑤最后蓋好瓶蓋，
 
，將配好的溶液移入
 
中并貼好標簽．
考點：溶液的配制
專題：實驗題
分析：①根據(jù)n=C?V 和m=n?M來計算；
②固體溶解的場所是燒杯，移液要用玻璃棒引流；
③洗滌時用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，防止溶質(zhì)損失，造成配制的溶液的濃度有誤差；
④定容時，開始可以直接傾倒，后來要改用膠頭滴管，防止加水超過了刻度線，造成誤差；
⑤搖勻，裝瓶．
解答： 解：①配制1mol/L的氯化鈉溶液250mL，需要的NaCl的物質(zhì)的量n=C?V=1mol/L×0.25L=0.25mol，質(zhì)量m=n?M=0.25mol×58.5g/mol=14.6g，故答案為：14.6；
②將稱好的氯化鈉固體放入小燒杯中，加 適量蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶，故答案為：燒杯；適量；玻璃棒；250；
③用少量蒸餾水沖洗2～3次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏低，故答案為：2～3；容量瓶；低；
④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度低，而且無法補救，故應該重新配置，故答案為：1～2cm；膠頭滴管；偏低；重新配制；
⑤最后蓋好瓶蓋，倒轉(zhuǎn)搖勻，由于容量瓶不能儲存溶液，故配制好溶液后，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽，故答案為：倒轉(zhuǎn)搖勻；試劑瓶．
點評：本題詳細的考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，考點很基礎(chǔ)，難度不大，夯實基礎(chǔ)是關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

近年來C02的利用日新月異．
（1）最近科學家們研制成功一種新型催化劑能將C02轉(zhuǎn)化為甲烷．在一定1．O1kPa和200℃下，將1mOICO2和4mo1H2投人1L密閉容器中，當C02轉(zhuǎn)化率為80%時達平衡，吸收akJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式
 
求此溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）某溫度下，將一定量的CO2和H2投人容積固定為5l的密閉容器中，5min達平衡，各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如下表所示：
  0min 5min10min
 CO2 0.2  0.1
 H2 0.8  0.6
 CH4 0 0.06 0.1
若5min-l0min只改變了某一個條件，則該條件是
 
，且該條件所改變的量是
 
．（填具體的數(shù)值和單位）
（3）2013年發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星載入空間站要求吸收人體呼出的二氧化碳，并提供氧氣，科學家設(shè)計了“太陽能→電能→化學能”的轉(zhuǎn)化．總反應2CO2═2CO+O2是
 
（填原電池或電解池）
②寫出X極的電極反應式
 

③反應完畢，該太陽能裝置中的電解質(zhì)溶液堿性
 
（增強、不變或減弱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取
 
g Na2CO3．
（2）除用到天平外，還一定會用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的是
 
（填寫序號）．
A．稱取28.6g Na2CO3?10H2O進行配制       B．稱量時用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出      D．Na2CO3中含有不溶性雜質(zhì)
E．未洗滌溶解Na2CO3的燒杯                 F．定容時俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液              H．砝碼與藥品位置放反了且用了游碼．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在配制1mol/L 的NaCl溶液100mL 時，需要使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、滴管和
 
．操作步驟為：計算、
 
、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、
 
、和搖勻等；．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩個密閉容器A和B，A容器保持恒壓，B容器保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的SO3氣體，使之發(fā)生反應：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），并達到平衡．則：
（1）達到平衡所需要的時間：t（A）
 
t（B），SO3的轉(zhuǎn)化率：a（A）
 
a （B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）兩容器反應過程中的反應速率：v（A）
 
（B），平衡后的反應速率：v（A）
 
v（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．則A中的化學平衡向
 
（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）移動，B中的化學反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO2的百分含量
 
，B容器中SO2的百分含量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在柑橘、檸檬等水果中含有檸檬酸，且已知檸檬酸中只含C、H、O三種元素．取檸檬酸19.2g，在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O分別為26.4g和7.2g，現(xiàn)對該物質(zhì)進行質(zhì)譜分析，可獲得檸檬酸的相對分子質(zhì)量為192．請回答：
（1）通過計算，可獲得檸檬酸的分子式為
 
．
（2）利用
 
分析可知檸檬酸分子中含有-COOH和-OH．
（3）再利用核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)有4個吸收峰，其峰面積之比為4：2：1：1．綜合以上信息，寫出檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）檸檬酸與有機物A在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成一種相對分子質(zhì)量為220的酯類物質(zhì)．任寫一種A可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（甲醇汽油是由1 0%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：
CO（g）+2H2（g）≒CH3 OH（g）△H=a kj/mol，
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：
溫度/0C250310350
K/（mol/L）22.0410.2500.012
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得
c（CO）=0.5mol?L-1，則此時的溫度為
 
0C．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：
        濃度mol/L
時間/min		C（CO）C（H2）C（CH3OH）
00.81.60
20.6x0.2
40.30.60.5
60.30.60.5
①反應從2min到4min之間，H2的反應速率為
 
．
②反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是
 
（填序號）．
a．使用催化劑    b．降低溫度    c．增加H2的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式C8H16O2有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，該反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ）△H=-142.9    kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ）△H=-571.6   kJ?mol-1
C、2H2+O2=2H2O△H=-571.6    kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ）△H=+571.6   kJ?mol-1

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