Question

有兩個密閉容器A和B，A容器保持恒壓，B容器保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的SO₃氣體，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），并達(dá)到平衡．則：
（1）達(dá)到平衡所需要的時間：t（A）

 

t（B），SO₃的轉(zhuǎn)化率：a（A）

 

a （B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）兩容器反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v（A）

 

（B），平衡后的反應(yīng)速率：v（A）

 

v（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．則A中的化學(xué)平衡向

 

（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，B中的化學(xué)反應(yīng)速率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時，A容器中SO₂的百分含量

 

，B容器中SO₂的百分含量

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）A能保持恒壓，B能保持恒容，起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的SO₃氣體，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），恒溫恒容隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小速率減慢，恒溫恒壓容器中反應(yīng)過程中壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率大，轉(zhuǎn)化率大；
（2）起始三氧化硫濃度相同，反應(yīng)速率相同；過程中A容器中的壓強(qiáng)大于B容器反應(yīng)速率大，平衡后反應(yīng)速率相同；
（3）恒溫恒容容器加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動，反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓容器，加入惰氣壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行；
（4）恒溫恒壓容器加入等量原反應(yīng)物，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)；恒溫恒容容器，加入原反應(yīng)物壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行．

解答： 解：（1）A能保持恒壓，B能保持恒容起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的SO₃氣體，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），恒溫恒容隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小速率減慢，恒溫恒壓容器A中反應(yīng)過程中壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率大；轉(zhuǎn)化率�。凰�以達(dá)到平衡所需要的時間A小于B，SO₃的轉(zhuǎn)化率A小于B；
故答案為：＜；＜；
（2）起始三氧化硫濃度相同，反應(yīng)速率相同；過程中A為恒溫恒壓容器中的壓強(qiáng)大于B恒溫恒容容器中的反應(yīng)速率大；平衡后的反應(yīng)速率相同；
故答案為：＞；═；
（3）恒溫恒容B容器加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動，反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓A容器，加入惰氣壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以平衡正向進(jìn)行；
故答案為：正反應(yīng)方向；不變；
（4）恒溫恒壓容器A中加入等量原反應(yīng)物，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；恒溫恒容容器B，加入原反應(yīng)物壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；
故答案為：不變；減�。�

點評：本題考查了恒溫恒壓，恒溫恒容容器中化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，題目難度中等．