【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性,裝置如圖所示,下列說法不合理的是
A. 為了驗證A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
B. 該實驗裝置至少存在一處設(shè)計缺陷
C. 向反應(yīng)后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去,說明一定有Fe2+
D. 裝置B是為了驗證還原性: SO2>I-
【答案】C
【解析】A、Fe3+具有強氧化性,與SO2發(fā)生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+,加入稀鹽酸酸化的BaCl2,發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4↓,從而說明A中發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A說法正確;B、缺少防倒吸裝置,故B說法正確;C、A裝置中含有過量的SO2,SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,對Fe2+檢驗產(chǎn)生干擾,故C說法錯誤;D、淀粉褪色,說明發(fā)生SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,即還原性:SO2>I-,故D說法正確。
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【題目】有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是( )
A.純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)
B.Na2O液態(tài)時能導(dǎo)電,所以Na2O是電解質(zhì)
C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好,所以銅是電解質(zhì)
D.溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
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【題目】T℃,分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(1gc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
己知:(1)HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA);(2)pKa=-lgKa
A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大
B. a點對應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4
C. 酸性:HA<HB
D. 弱酸HB的pKa=5
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【題目】在有機物分子中,若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團,則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性。物質(zhì)如圖所示,有光學活性,它發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物有光學活性的是:( )
A. 與NaOH溶液共熱
B. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C. 與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D. 在催化劑存在下與H2作用
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【題目】下列實驗操作均要用到玻璃棒,其中作用相同的是( ) ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體.
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.①④
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【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)
B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
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【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存,加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、Na+、NO3-、OH-
C.H+ 、NH4+、Fe3+、SO42-D.H+、Cl-、CO32-、NO3-
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【題目】某容器中通入V L CO2,再加入少量Na2O2后,氣體體積縮小到W L,則被吸收的CO2的體積是(均為相同條件下)
A.(V—W)LB.2(V—W)LC.(2V—W)LD.2W L
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【題目】下表為元素周期表的一部分, 請參照元素①~⑧在表中的位置, 用化學用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______ ___ (填元素符號)。
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____ (填化學式)。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物, 寫出其中一種化合物的電子式: ______________________________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化劑為(填序號)_________________。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
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