【題目】下表為元素周期表的一部分, 請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置, 用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______ ___ （填元素符號(hào)）。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____ （填化學(xué)式）。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物, 寫出其中一種化合物的電子式: ______________________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化劑為（填序號(hào)）_________________。

a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4

【答案】（1）Na>Al>O（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3（3）（4）a、b

【解析】試題分析：根據(jù)①～⑧在表中的位置可知，分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，

（1）電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，則④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Na>Al>O；

（2）非金屬性強(qiáng)弱N>C>Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)的含氧酸的酸性越強(qiáng)，則②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3；

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，如NaOH或NaClO，電子式為；

（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可知是H2O2，可使用的催化劑為a．MnO2、b．FeCl3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是

A. 為了驗(yàn)證A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B. 該實(shí)驗(yàn)裝置至少存在一處設(shè)計(jì)缺陷

C. 向反應(yīng)后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明一定有Fe2+

D. 裝置B是為了驗(yàn)證還原性： SO2>I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

（1）裝堿石灰的儀器是____________（填儀器名稱），堿石灰的作用______________________。

（2）裝置的連接順序?yàn)?/span>_________________________。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移

至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①固體混合物的成分是_____________________。（填化學(xué)式）

②淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。

（4）已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組內(nèi)的同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出了三種假設(shè)。

假設(shè)I：H2O2還原Fe3+，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe2+；

假設(shè)Ⅱ：H2O2分解生成O2，O2氧化試劑X；

假設(shè)Ⅲ：__________________________________。（如果表達(dá)中遇到試劑X，請(qǐng)寫出其化學(xué)式）。

并對(duì)假設(shè)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究：

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。 實(shí)驗(yàn)①說明假設(shè)__________不正確； 實(shí)驗(yàn)②的目的是_______________；由實(shí)驗(yàn)①②得出假設(shè)________是正確的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的說法正確的是（ ）

A. 應(yīng)先用稱量紙?jiān)谕斜P天平上稱取NaOH固體2g。

B. 定容時(shí)若仰視刻度線，會(huì)使所配NaOH溶液的濃度偏高。

C. 容量瓶應(yīng)預(yù)先檢漏并洗滌干凈，但不需干燥，容量瓶中的少量水無影響。

D. 稱好的NaOH固體應(yīng)先放在燒杯中溶解，溶解完全后應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NA

B. 將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

C. CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是一種常用的凈水劑，某化學(xué)研究小組同學(xué)用如圖裝置制備無水。已知無水在空氣中易潮解，加熱易升華。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。

(2)裝置接口的連接順序?yàn)?/span>____________________(用a、b、c……i表示)；反應(yīng)開始前應(yīng)先加熱__________處酒精燈(填“A”或“B”)。

(3)裝置B中收集器放在冷水中的原因是________________________________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，該小組同學(xué)對(duì)B中硬質(zhì)玻璃管的右端進(jìn)行加熱，其目的是__________。

(5)工業(yè)上用5.0mol· 溶液吸收氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________；若吸收170g 氣體，需要該溶液的體積為__________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、________________和________________。

（2）B→C的反應(yīng)類型為________________。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

①含有苯環(huán)，且遇FeCl3溶液不顯色；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）F 的分子式為C18H20O4，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

（5）以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機(jī)原料，制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___________________

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