【題目】在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。物質(zhì)如圖所示，有光學(xué)活性，它發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物有光學(xué)活性的是：（ ）

A. 與NaOH溶液共熱

B. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C. 與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. 在催化劑存在下與H2作用

【答案】C

【解析】，其中*的碳原子為手性碳原子，A、此有機(jī)物中含有酯基，在NaOH溶液中發(fā)生水解，生成產(chǎn)物是CH3COONa和，*的碳原子連有兩個(gè)相同的－CH2OH，就不屬于手性碳原子，不存在光學(xué)活性，故A錯(cuò)誤；B、與乙酸發(fā)生反應(yīng)，－CH2OH與乙酸反應(yīng)生成－CH2OOCCH3，*的碳原子不屬于手性碳原子，不存在光學(xué)活性，故B錯(cuò)誤；C、－CHO與銀氨溶液反應(yīng)生成－COONH4，*的碳原子還是手性碳原子，具有化學(xué)活性，故C正確；D、－CHO與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成－CH2OH，*的碳原子不是手性碳原子，不具有光學(xué)活性，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H7N9型禽流感是一種新型禽流感，浙江自2015年入秋以來(lái)，已累計(jì)報(bào)告人感染H7N9禽流感4例。研究表明，該病毒對(duì)熱敏感，煮沸2分鐘以上即可失去活性，許多常用消毒藥物如：高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等，也都可以將該病毒殺滅。

（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是___________；過(guò)一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是______________。

請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（2）工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為：__________________。

（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產(chǎn)生氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑，該反應(yīng)中氧化劑為____________。

（4）向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究 Fe3＋和 Cu2＋對(duì) H2O2 分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖 2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ）

A. 圖 1 實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

B. 若圖 1 所示實(shí)驗(yàn)速率為①>②，則一定能說(shuō)明 Fe3＋比 Cu2＋對(duì) H2O2 分解催化效果好

C. 用圖 2 裝置比較反應(yīng)速率，可測(cè)定相同時(shí)間相同狀況產(chǎn)生氣體體積的多少進(jìn)行比較

D. 圖 2 中將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，能返回原處，則不漏氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲(Te)為第VIA元素，其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料，并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域�？蓮木珶掋~的陽(yáng)極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲，

（1）“培燒”后,確主要以TeO2形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________________________。

（2）為了選擇最佳的培燒工藝進(jìn)行了溫度和硫酸加入量的條件試驗(yàn)，結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

硫酸加入量(理論量倍數(shù))

浸出率/%

Cu

Te

450

1.25

77.3

2.63

460

1.00

80.29

2.81

1.25

89.86

2.87

1.50

92.31

7.70

500

1.25

59.83

5.48

550

1.25

11.65

10.63

則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為_________________，原因?yàn)?/span>______________________________。

（3）濾渣1在堿浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。

（4）工藝（I）中，“還原”時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)方程式為____________________________。

（5）由于工藝（I）中“氧化”對(duì)溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝（II）獲得磅.則“電積”過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

（6）工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。

①濾液3與濾液1合井。進(jìn)入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點(diǎn)為_____________________________。

②濾渣3中若含Auspan>和Ag，可用_____將二者分離。(填字母)

A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ （填放熱，吸熱，無(wú)法確定�。┓磻�(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過(guò)量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ，請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。

（3）常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。

（5）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。

①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子。

物質(zhì)組成

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素

原子個(gè)數(shù)比

A和C

1:1

B和A

1:4

D和E

1:3

B和E

1:4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；

（2）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________；

（3）用電子式表示甲的形成過(guò)程：_________________________；

（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；

（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是

A. 為了驗(yàn)證A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B. 該實(shí)驗(yàn)裝置至少存在一處設(shè)計(jì)缺陷

C. 向反應(yīng)后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明一定有Fe2+

D. 裝置B是為了驗(yàn)證還原性： SO2>I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

H2CO3_________________；

NaHCO3_________________；

K2SO4___________________；

NH4NO3__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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