Question

17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A． 碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓
• B． 1mo•L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol•L^-1 的鹽酸等體積混合：2AlO₂^-+5 H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂ O
• C． 亞硫酸氫鋇溶液中加入適量雙氧水：HSO₃^-+H₂O₂=SO₄^2-+H₂O+H⁺
• D． 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧化鈣足量，氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，反應(yīng)生成的是氫氧化鎂沉淀；
B．二者的物質(zhì)的量比為2：5，1molAl（OH）₃消耗3molH⁺，反應(yīng)生成等量的鋁離子、氫氧化鋁；
C．漏掉了硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒．

解答 解：A．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水，碳酸氫根和鎂離子全部反應(yīng)，離子方程式中符合2：1，且鎂離子形成的氫氧化鎂溶解性更小，所以生成的是氫氧化鎂沉淀，結(jié)合離子方程式的書寫原則寫出離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₂^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓，故A錯誤；
B.1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為2AlO₂^-+5H⁺=Al³⁺+Al（OH）₃↓+H₂O，故B正確；
C．亞硫酸氫鋇溶液中加入適量雙氧水，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硫酸，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2HSO₃^-+2H₂O₂=SO₄^2-+2H₂O+BaSO₄↓+2H⁺，故C錯誤；
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，反應(yīng)生成硫酸鐵和水，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．