Question

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為           ，它的沸點(diǎn)比PH₃的沸點(diǎn)           ，
（填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O(g)____ ____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________ ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                              。
(4)已知下列數(shù)據(jù)：
Fe(s)＋O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1
2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________     ___________________。

Answer 1

(1)NH₃高弱（3分）：                                                                            
(2　大（3分）：
(3)Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O（2分）：
(4)2Al(s)＋3FeO(s)===Al₂O₃(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ·mol^－1（2分）：

導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)是氮和硫的氧化物，即W是N，Y是S。X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知該原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹,是鋁元素。Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，根據(jù)物理性質(zhì)可知應(yīng)該是銅的氧化物，即Z為銅。
（1）氨氣中存在氫鍵，沸點(diǎn)高。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。
（2）根據(jù)構(gòu)造原理可寫出Y的基態(tài)原子核外電子排布式，即1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，S是非金屬性強(qiáng)，鋁是金屬，所以第一電離能S的大。
（3）濃硫酸在加熱時可以氧化單質(zhì)銅，方程式為Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。
（4）考查蓋斯定律的應(yīng)用。由①Fe(s)＋O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1和②2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1可計算，即②－①×3可得到2Al(s)＋3FeO(s)===Al₂O₃(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ·mol^－1。