在298k時有下面兩個反應(yīng)：
①C(s)+ O2(g) =" CO" (g)    H1= —110.5kJ/mol
②C(s)+ O2(g) = CO2 (g)      H2= —393.5kJ/mol
則C(s)+ CO2(g) =" 2CO" (g) 的H為
A．+ 283.5kJ/molB．+ 172.5kJ/mol
C．—172.5kJ/molD．—504kJ/mol
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為           ，它的沸點比PH3的沸點           ，
（填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強”或“弱”)。
(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________ ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                              。
(4)已知下列數(shù)據(jù)：
Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________     ___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知下列三個熱化學(xué)方程式
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)  ΔH＝＋131 kJ·mol－1
寫出表示碳燃燒生成CO和CO燃燒生成CO2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
_________________________________________；
_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知
P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（     ）
A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低
B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝57.3 kJ/mol
C．碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共17分）．Ⅰ（11分）、一無色透明的溶液做如下實驗：
ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，只觀察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：
試問：
（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是____、____、______；可能存在的離子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物質(zhì)混合成。(填化學(xué)式)
Ⅱ（6分）、甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物 質(zhì)
燃燒熱（kJ·mol－1）
H2(g)
－285.8
CO(g)
－283.0
CH4(g)
－890.3
已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。
⑴寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式                                        。
⑵ 2H2(g) + O2(g)="=" 2H2O(g)  △H=      kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H =" a" kJ/mol，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請回答：

(1)圖中A點表示_______________________，a=__________。
(2)Ea的大小對該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________     ___，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為　　     　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，
4NH3(g)＋5O24NO(g)＋6H2O(g)；  △H＝－905 kJ/mol……①
4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)；△H ＝－1268 kJ/mol……②，
下列說法正確的是
A．工業(yè)上進行氨催化氧化生成 NO時，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間
B．工業(yè)上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率
C．在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉(zhuǎn)化率
D．氮氣氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)
△H＝－181.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則對下列熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的說法正確的是（   ）
A．有10 NA個電子轉(zhuǎn)移時，吸收1300 kJ的能量
B．有NA個C2H2分子參加反應(yīng)時，放出1300 kJ的能量
C．有NA個二氧化碳分子生成時，放出1300 kJ的能量
D．有NA個水分子生成時，吸收1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分）近年來，我閩許多地區(qū)氣候異�，F(xiàn)象頻發(fā)，如：云南持續(xù)幾個月的干旱、北方頻發(fā)的沙塵暴等，使環(huán)境問題再次成為公眾的焦點是對環(huán)境影響較大的兒種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1）下列做法中，有利于降低大氣中的濃度的有__________ (選填字母)。
a.   直接用煤做燃料
b.  開私家車
c.   棺樹造林以增加綠化面積
d.  研究、幵發(fā)太陽能使之走進尋常百姓家
(2 )用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

請寫出用合成氣（CO和H2)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________
(3) 利用電化學(xué)原理將CO、SO2R化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO,B為H2, C為CH3OH,則通入CO的一極為_____極
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極的電極反應(yīng)式為：__________
(4) ①已知：密閉容器中，條件下， ,其平衡常數(shù)K=13.3。
當此反應(yīng)達到平衡時，若，則=_______________(保留兩位有效數(shù)字)。
②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體屮，，則改變的條件是____________________

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同步練習(xí)冊答案