(4分)(1)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率很慢,有時還很不完全,測定反應(yīng)熱有時很困難,因此常用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算得到相應(yīng)數(shù)據(jù)。已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)    ΔH=-2983.2kJ·mol-1
P(紅磷,s)+O2(g)=P4O10(s) △H=-738.5kJ·mol-1 
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為____________________。
(2)已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g);        DH=—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);            DH=-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);  DH=+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH=                。
(4分,每空2分)(1)P4(白磷,s)=4P(紅磷,s) △H=-29.2kJ·mol-1
(2)DH=-80 kJ·mol-1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是
A.S(s)+O2(g)= SO2(g);△H=-269.8kJ/mol
B.中和熱的熱化學(xué)方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol
C.燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol
D.2NO2 = O2+2NO;△H = +116.2kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為           ,它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)           
(填“高”或“低”)W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________ ______,Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                              
(4)已知下列數(shù)據(jù):
Fe(s)+O2(g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1
2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________     ___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

合成氨反應(yīng)(2NH3(g))在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用,滿足了人口的急劇增長對糧食的需求,也為化工生產(chǎn)提供了足夠的原料。按要求回答下列問題:

(1)合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為(△H用圖給字母表示)                
(2)在溫度恒定為298K,體積恒定為10L的密閉容器中測得合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時氫氣、氮?dú)狻睔獾奈镔|(zhì)的量分別為0.1mol、0.4mol、4mol,則此溫度下題給該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       
(3)標(biāo)況下,若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中,則溶液中各離子濃度的順序由大到小為            。
(4)將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中,再通入足量的CO2,過濾后即可得到(NH42SO4。該過程的化學(xué)方程式為         ,由此可知Ksp(CaSO4)   Ksp(CaCO3)(填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)回答下列問題:
(1)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示,判斷該反應(yīng)△H   0(填“>”、“<”、
或“無法確定”)。

(2)在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng):
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)  △H1=" +34.0" kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)    △H2=" —7.0" kJ/mol
則甲酸的分子式為           ,在該條件下,氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2反應(yīng)生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為                             
(3)如圖所示,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察:

I若試管內(nèi)液面上升,則正極反應(yīng):                         
II若試管內(nèi)液面下降,則發(fā)生           腐蝕。
III若溶液甲為水,溶液乙為海水,則鐵釘在   (填“甲”或“乙”)溶液中腐蝕的速度快。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55 kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:                        。
(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s)△H3=          
(3)已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題:

①圖中A、C分別表示             、             
②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?        。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低?        ,理由是              
③圖中△H=               kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知下列三個熱化學(xué)方程式
①H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1
③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)  ΔH=+131 kJ·mol1
寫出表示碳燃燒生成CO和CO燃燒生成CO2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
_________________________________________;
_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng):①101kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3 kJ/mol
③紅磷的化學(xué)式為P,白磷的化學(xué)式為P4,已知
P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H=-3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H=-2954.0 kJ/mol
下列結(jié)論正確的是(     )
A.由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng),等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低
B.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=57.3 kJ/mol
C.碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,△H 大于 -57.3 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);△H =" a" kJ/mol,反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3(g)放熱99kJ。請回答:

(1)圖中A點(diǎn)表示_______________________,a=__________。
(2)Ea的大小對該反應(yīng)的△H _______(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑,加入V2O5會使圖中B點(diǎn)_________(填“升高”、“降低”或“不變”)。
(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol1,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________     ___,常溫常壓下,由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng),生成3mol SO3(g),放出的總熱量為         

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