【題目】某常見金屬的結(jié)晶水化合物MCl3·6H2O有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列推斷正確的是( )
A.固體1一定是既能與鹽酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)
B.氣體1通過五水硫酸銅晶體,固體變藍(lán)色
C.常溫下,溶液2能溶解銅
D.固體2濁液中滴加Na2S溶液,白色固體變黃色
【答案】C
【解析】
根據(jù)流程圖,MCl3·6H2O加熱分解生成M的氧化物、水蒸氣和HCl,則固體1為M的氧化物,氣體1為水蒸氣和HCl,加入濃硫酸吸水,形成硫酸溶液1和氣體2HCl,氣體2通入到硝酸銀溶液中得到硝酸(溶液2)和氯化銀(固體2),據(jù)此分析解答。
A.根據(jù)題意,M可能是鐵或鋁,若固體1為氧化鐵,氧化鐵不和氫氧化鈉反應(yīng),故A錯誤;
B.氣體1應(yīng)為HCl和H2O混合物,用無水硫酸銅檢驗水蒸氣,故B錯誤;
C.溶液2為硝酸,常溫下硝酸能溶解銅,故C正確;
D.固體2為氯化銀,滴加Na2S溶液,氯化銀轉(zhuǎn)化為硫化銀,硫化銀呈黑色,白色固體變黑色,故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A(C2H2)是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:
回答下列問題:
(1)A的名稱是___,B中含有的官能團是___。
(2)①的反應(yīng)類型是___,⑦的反應(yīng)類型是___。
(3)C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為___、___。
(4)異戊二烯分子中最多有___個原子共平面,順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(5)寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體___(填結(jié)構(gòu)簡式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中石化于2012年將年產(chǎn)120萬噸的乙烯工程落戶大慶,乙烯是有機化工工業(yè)的重要原料,有很多重要用途。如:乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如下圖所示的燃料電池,在制備乙醛的同時還可獲得電能,其總反應(yīng)化學(xué)方程式為:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該電池電極a為正極,b為負(fù)極
B. 電子移動方向:電極a→磷酸溶液→電極b
C. 負(fù)極反應(yīng)式為:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D. b電極有2.24LO2反應(yīng),溶液中有0.4molH+遷移到b電極上反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )。
A.CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)
B.烯烴跟氫氣起加成反應(yīng)產(chǎn)物是2,2,3,4-四甲基戊烷,則這樣的烯烴有3種
C.的一氯代物有5種
D.1 mol某烷烴完全燃燒消耗11 mol O2,則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))有6種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A.常溫常壓下,40gSO3含原子總數(shù)為2NA
B.1mol銅鋅合金與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.1L1molL-1CH3COONH4中性溶液含NH4+數(shù)目為NA
D.1mol分子中最多共平面的碳原子數(shù)為9NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是______________,1mol該烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),當(dāng)烷烴中的氫全部被取代后,消耗氯氣的物質(zhì)的量是______mol。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反應(yīng)后,溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了5.6g。求原混合氣體中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比______和質(zhì)量比______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機合成的熱點之一,如反應(yīng)①:
化合物II可由以下合成路線獲得:
(1)化合物I所含官能團的名稱為______________,化合物II的分子式為_____________。
(2)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為______________________,某同學(xué)設(shè)想無需經(jīng)反應(yīng)②、③、④和⑤,直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII,該設(shè)想明顯不合理,其理由是__________________________________________________________。
(3)化合物VII有多種同分異構(gòu)體,請寫出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡式____________。
i)苯環(huán)上有兩個取代基
ii)1 mol 該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4 mol Ag
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________________________。(注明條件)
(5)化合物與化合物在一定條件下按物質(zhì)的量之比1∶2可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),請寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。
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【題目】三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe
(C
2O4)3]3H2O(其相對分子質(zhì)量為491),為綠色晶體,易溶于水,難溶于酒精。110℃下可完全失去結(jié)晶水,230℃時分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解,是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體,并測定其中鐵的含量,進(jìn)行如下實驗:
Ⅰ.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的制備;
①稱取5g硫酸亞鐵固體,放入到100mL的燒杯中,然后加15mL餾水和5~6滴稀硫酸,加熱溶解后,再加入25mL飽和草酸溶液,攪拌加熱至沸。停止加熱,靜置,待析出固體后,抽濾、洗滌、干燥,得到FeC2O42H2O;
②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL,40oC水浴加熱,邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液,變?yōu)樯钭厣,檢驗Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,若氧化不完全,再補加適量的H2O2溶液;
③將溶液加熱至沸,然后加入20mL飽和草酸溶液,沉淀立即溶解,溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾,濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯中,加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻,可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后,抽濾,用乙醇-丙酮混合液洗滌,置于暗處晾干即可。
(1)寫出步驟①中,生成FeC2O42H2O晶體的化學(xué)方程式___。檢驗FeC2O42H2O晶體是否洗滌干凈的方法是___。
(2)步驟②中檢驗Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為___。
(3)步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌,而不是用蒸餾水洗滌的原因是___。
Ⅱ.鐵含量的測定:
步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液。
步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化,MnO4-被還原成Mn2+,向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾、洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時溶液仍呈酸性。
步驟三:用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。
步驟四:重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。
(4)配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯____,___,___。
(5)寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。
(6)實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常釆用乙苯催化脫氫制苯乙烯,方程式為:(g) (g)+H2(g)
(1)已知:
化學(xué)鍵 | C﹣H | C﹣C | C=C | H﹣H |
鍵能/kJmol﹣1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應(yīng)的△H=_____kJmol﹣1。
(2)①利用計算結(jié)果與反應(yīng)特點,選擇理論上有利于提高苯乙烯平衡產(chǎn)率的條件_____。
A.低溫 B.高溫 C.高壓 D.低壓 E.合適的催化劑
②實際工業(yè)生產(chǎn)中常伴有乙苯裂解等副反應(yīng)。而乙苯裂解反應(yīng)無論在熱力學(xué)還是在動力學(xué)上都比乙苯脫氫更有利,所以工業(yè)生產(chǎn)要使反應(yīng)向脫氫方向進(jìn)行需要采用_____條件來提高反應(yīng)的選擇性。
③工業(yè)生產(chǎn)中常采用恒壓條件下向乙苯蒸汽中摻入水蒸氣或CO2的辦法來提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,請從平衡移動的角度加以說明_____。
(3)利用膜反應(yīng)新技術(shù),可以實現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣不同溫度下,1.00mol乙苯在容積為1.00L的密閉容器中反應(yīng),氫氣移出率α與乙苯平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示:
氫氣移出率α
①同溫度時α1、α2、α3依次_____,(填“增大”“減小”)原因是_____。
②A點平衡常數(shù)為0.45mol/L,則α為_____。
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