【題目】NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.常溫常壓下，40gSO3含原子總數(shù)為2NA

B.1mol銅鋅合金與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.1L1molL-1CH3COONH4中性溶液含NH4+數(shù)目為NA

D.1mol分子中最多共平面的碳原子數(shù)為9NA

【答案】C

【解析】

A．n(SO3)=0.5mol，0.5mol SO3含S、O原子總物質(zhì)的量為=0.5mol+0.5mol×2=2mol，總數(shù)為2NA，故A正確；

B．Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e- = Cu2+，1mol銅鋅合金轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA，故B正確；

C．CH3COONH4水解，溶液中n(NH4+)＜1mol，則溶液含NH4+數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；

D．分子中苯環(huán)、乙烯基可能共平面，故所有碳原子與苯環(huán)共平面，則1mol該有機(jī)物中共面的碳原子數(shù)為9NA，故D正確；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種高能燃料，也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中。

(1)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時(shí)下列反應(yīng)：

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

寫出乙烷標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式：_____________。

(2)已知合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個(gè)密閉容器中，測(cè)得反應(yīng)過程中三個(gè)容器（用a、b、c表示）內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

①圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線是______（用a、b、c表示）。

②曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。

③b容器中M點(diǎn)，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

(3)利用氨氣可以設(shè)計(jì)成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應(yīng)式為_____；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到1l.2LN2時(shí)，理論上消耗NH3的體積為_______。

(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

①請(qǐng)用數(shù)據(jù)說明利用該反應(yīng)：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行：________________。

②已知反應(yīng)Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液；此時(shí)若加入適量的硫酸銨固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為___________________。

(2)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小。其原因是___。

(3)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，它能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。操作I的名稱是_________操作Ⅱ加入稀H2SO4的目的是______。

(4)向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種常用的液晶材料。以苯的同系物A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下：

已知：+H—C≡C—H→+HI

回答下列問題:

(1)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________ ，A的名稱為___________。

(2)D中官能團(tuán)的名稱是________。

(3)②的反應(yīng)類型是_________，⑥的反應(yīng)類型是___________。

(4)⑤的化學(xué)方程式為_______________。

(5)滿足以下條件的B的同分異構(gòu)體有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；③除苯環(huán)以外沒有其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：_______________[示例：CH3CH2OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuAlO2是重要化工品，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（摩爾鹽）是化學(xué)上常用的分析試劑。某小組以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）為原料制備這兩種化工品，流程如圖：

已知：①幾種氫氧化物的開始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示。

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀/pH

4.7

7.6

2.7

完全沉淀/pH

6.7

9.6

3.7

②4CuO+4Al(OH)34CuAlO2+6H2O+O2↑

回答下列問題：

（1）CuAlO2中銅的化合價(jià)為__；濾渣1的主要成分是__（填化學(xué)式）。

（2）反應(yīng)物中鐵元素被氧化的目的是__。

（3）提高這兩種方案中“酸浸”反應(yīng)速率都需要加熱，但溫度都不宜過高，其原因是__。

（4）在混酸法中，CuFeS2溶于混酸生成Cu2+，Fe3+，SO42-和一種無色氣體，該氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色。寫出CuFeS2與混酸反應(yīng)的離子方程式__。

（5）評(píng)價(jià)上述流程，補(bǔ)充完整：

優(yōu)點(diǎn)

缺點(diǎn)

細(xì)菌法

①__

化學(xué)反應(yīng)慢，需要時(shí)間長(zhǎng)

混酸法

節(jié)省時(shí)間

②___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某常見金屬的結(jié)晶水化合物MCl3·6H2O有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列推斷正確的是（ ）

A.固體1一定是既能與鹽酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

B.氣體1通過五水硫酸銅晶體，固體變藍(lán)色

C.常溫下，溶液2能溶解銅

D.固體2濁液中滴加Na2S溶液，白色固體變黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是重要的化工原料。

（1）利用H2S制備H2．已如：在較低溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①H2S(g)+H2SO4(aq)═S(s)+SO2(g)+2H2O(1) △H1=+61kJmol-1

②SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)═2HI(aq)+H2SO4(aq) △H2=-151kJmol-1

③2HI(aq)H2(g)+I2(s) △H3=+110kJmol-1

④H2S(g) H2(g)+S(s) △H4=__kJmol-1。

（2）乙烯是合成食品外包裝材料一聚乙烯的單體。工業(yè)上利用H2和CO2可以制備乙烯，2CO2(g)+6H2(l)C2H4(g)+4H2O(g) △H

①在2L恒容密閉容器中投入4molCO2和amolH2，在某催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖1所示。

由圖1判斷，T2__T1（填“＞”、“＜”或“=”）；T2K下，0～10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=__molL-1min-1。

②測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)C2H4產(chǎn)率與溫度、投料比關(guān)系如圖2所示。

若X為溫度，當(dāng)溫度高于X0時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是__。

若X為投料比，當(dāng)大于X0時(shí)，乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是__。

③在某溫度下達(dá)到平衡后，在t0時(shí)只改變一個(gè)外界條件，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖3所示。改變的條件可能是___（填字母）。

A.增大反應(yīng)物濃度

B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度

D.加入高效催化劑

（3）科學(xué)家已研究出生物酶，利用原電池原理在常溫和生物酶作用下N2和H2合成NH3，即H2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，H+通過質(zhì)子交換膜遷移到正極區(qū)，正極上合成NH3。正極的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣既是一種清潔能源，又是一種化工原料，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中發(fā)揮著重要的作用。

（1）氫氣是制備二甲醚的原料之一，可通過以下途徑制�。�

Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H

Ⅱ.2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H

已知：①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=akJmol-1

②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H2=bkJmol-1

③CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g） △H3=ckJmol-1

則反應(yīng)Ⅱ的△H____kJmol-1

（2）氫氣也可以和CO2在催化劑（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH3OH，方程式如下CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），現(xiàn)將1molCO2（g）和3molH2（g）充入2L剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ （CH3OH）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示：

①經(jīng)過10min達(dá)到a點(diǎn)，此時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為20%．則v（H2）=___（保留三位小數(shù)）。

②b點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)最大的原因是___。

③b點(diǎn)時(shí)，容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)為 P0，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）

④a點(diǎn)和b點(diǎn)的v逆，a__b（填“＞”“＜”或”=”）若在900K時(shí)，向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH3OH和H2O，達(dá)平衡后φ（CH3OH）___30%。

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是____（填字母）

a．充入氦氣 b．分離出H2O c．升溫 d．改變催化劑

（3）H2還可以還原NO消除污染，反應(yīng)為2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g），該反應(yīng)速率表達(dá)式v=kc2（NO）c（H2）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

i.2NO（g）+H2（g）N2（g）+H2O2（g）△H1；ii．H2O2（g）+H2（g）2H2O（g）△H2化學(xué)總反應(yīng)分多步進(jìn)行，反應(yīng)較慢的一步控制總反應(yīng)速率，上述兩步反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能較低的是___（填“i”或“ii”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣(橙色)+H2O2CrO42﹣(黃色)+2H+.已知Cr2O72﹣有強(qiáng)氧化性，而CrO42﹣則幾乎沒有氧化性，Cr3+呈綠色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物質(zhì)，關(guān)于溶液顏色變化的說法不正確的是(　　)

A.加70%的硫酸，溶液變橙色

B.加30%NaOH溶液，溶液變黃色

C.加70%的硫酸后再加C2H5OH，溶液可變成綠色

D.加30%NaOH溶液后，溶液變黃色，加C2H5OH無變化，再加過量硫酸，溶液仍無明顯變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案